有关物质的量浓度把一定量的碳酸钠、碳酸氢钠和硫酸钠混合物溶解在200毫升1.00mol/L盐酸中,完全反应后,生成2016ml乾燥的二氧化碳（STP）.然后加入400mL0.1mol/L氢氧化钡溶液,使硫酸钡完全沉淀.
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/24 01:13:51
有关物质的量浓度把一定量的碳酸钠、碳酸氢钠和硫酸钠混合物溶解在200毫升1.00mol/L盐酸中,完全反应后,生成2016ml乾燥的二氧化碳（STP）.然后加入400mL0.1mol/L氢氧化钡溶液,使硫酸钡完全沉淀.
有关物质的量浓度
把一定量的碳酸钠、碳酸氢钠和硫酸钠混合物溶解在200毫升1.00mol/L盐酸中,完全反应后,生成2016ml乾燥的二氧化碳（STP）.然后加入400mL0.1mol/L氢氧化钡溶液,使硫酸钡完全沉淀.在加40mL1.00mol/L盐酸恰好把溶液中过量的碱完全中和,最后把所得沉淀分离出来,乾燥后称得质量为1.48g.求混合物中三种化合物的质量百分组成.
我应经知道答案为碳酸钠-74.2% 碳酸氢钠-16.8% 硫酸钠-9%
有关物质的量浓度把一定量的碳酸钠、碳酸氢钠和硫酸钠混合物溶解在200毫升1.00mol/L盐酸中,完全反应后,生成2016ml乾燥的二氧化碳（STP）.然后加入400mL0.1mol/L氢氧化钡溶液,使硫酸钡完全沉淀.
由“加入400mL0.1mol/L氢氧化钡溶液,使硫酸钡完全沉淀.在加40mL1.00mol/L盐酸恰好把溶液中过量的碱完全中和”可求出硫酸根的物质的量：
n(SO4 2-）=n（Ba 2+)=n(OH-)/2=(0.4*0.1*2-0.04*1)/2=0.04
由此可知硫酸钠的物质的量是0.04,易知其质量分数.
由“生成2016ml乾燥的二氧化碳（STP）”可知碳酸钠,碳酸氢钠的总物质的量.“在加40mL1.00mol/L盐酸恰好把溶液中过量的碱完全中和,最后把所得沉淀分离出来,乾燥后称得质量为1.48g”这句话我估计是说滤液蒸干后所得固体质量.易求钠离子的物质的量.而后易求.
Na2CO3：74.2%，NaHCO3：16.8%，Na2SO4：9%
解析：根据酸所提供的H+的物质的量与碱性物质所消耗的H+物质的量相等的方法求解。由BaSO4的质量可先求出Na2SO4的质量即 1.48 g/233 g·mol-1×142 g·mol-1=0.9 g。
设Na2CO3的物质的量为x，NaHCO3的物质的量为y，根据放出CO2的量得：
x+y=2.016...
全部展开
Na2CO3：74.2%，NaHCO3：16.8%，Na2SO4：9%
解析：根据酸所提供的H+的物质的量与碱性物质所消耗的H+物质的量相等的方法求解。由BaSO4的质量可先求出Na2SO4的质量即 1.48 g/233 g·mol-1×142 g·mol-1=0.9 g。
设Na2CO3的物质的量为x，NaHCO3的物质的量为y，根据放出CO2的量得：
x+y=2.016 L/22.4 L·mol-1 =0.09 mol①
两次加入盐酸，所提供的H+物质的量为：0.2 L×1 mol·L-1+0.4 L×0.1 mol·L-1=0.24 mol，在反应中消耗H+的物质有Na2CO3、NaHCO3、Ba(OH)2，消耗的H+物质的量为：2x+y+0.1×0.4×2 = 2x+y+0.08。
根据守恒关系：2x+y+0.08=0.24 ②,联立①②可解得：x=0.07 mol，y=0.02 mol。从而求得：Na2CO3：74.2% ，NaHCO3：16.8% ，Na2SO4：9%。
收起