已知Ag2S的溶度积为6*10-30,此时它在水中的溶解度约但是为什么开根号什么的算出来的就是溶解度？

已知Ag2S的溶度积为6*10-30,此时它在水中的溶解度约但是为什么开根号什么的算出来的就是溶解度？ 已知Ksp(Ag2S)=1.6×10—49,Ksp(CuS)=6.3×10—36,Ksp(PbS)=8×10—28,则推断可以的沉淀转化关系为答案是PbS→CuS→Ag2S.我认为有错,应该是PbS→Ag2S→CuS 知道AgCl,Ag2S的溶度积如何求解它们的溶解度 已知25℃时,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2S)=6.3×10-50.下列说法正确的是（ ）已知25℃时,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2S)=6.3×10-50.下列说法正确的是（ ）A. 25℃时,AgCl的溶解度小于Ag2S的溶解度B.在25℃的AgNO3溶 1.已知AgCl能向Ag2S转化,能否判断他们Ksp的大小 2.已知Ksp（AgCl）大于Ksp（Ag2S）,如何判断溶解能力 AG2S沉淀电离的方程式 一条化学公式的意思（在线等!）公式为： 2Al + 3 Ag2S + 6 H2O=6 Ag + 2 Al(OH)3 + 3 H2S 如此装置为何不能验证:AgCl可转化为溶解度更小的Ag2S沉淀 对于 Ag2S (s) 2Ag+ + S2-,其 Ksp的表达式为 对于 Ag2S (s) 2Ag+ + S2-,其 Ksp的表达式为 已知[Ag(CN)2]- 的k稳=1.0*10^21 Ag2S（硫化银） 的ksp=6.3*10^（-50） 反应2[Ag(CN)2]- +S2- = Ag2S↓+4CN- 的标准平衡常数的表达式k=?这个反应式中[Ag(CN)2]- 的系数是2,表达式中应该是k稳的平方吧?但是答案却 下列难容电解质的溶度积表达式怎么写?CaCO3 PbCl2 AgBr Ag2S 有关电极电势的一道化学题求Ag2S/Ag在PH=3的缓冲溶液中的电极电位.已知Ag+/Ag的标准电极电位为0.799V?（解这道题要用到S2-的电离常数吗?如果要,)K=6.3*10^-50 CuS Cu2S Ag2S HgS是什么颜色的 Ag2S溶于硝酸的反应反应式 向AgCl浊液中滴加Na2S溶液,黑色沉淀产生,得出结论Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)但两个的表达式不相同,Ag2S的溶解平衡中的银离子浓度为平方 【溶度积常数】求AgCl与Ag2S的溶度积常数(Ksp)值,20℃,18℃,25℃均可 FeS, NiS,CuS, Ag2S的酸溶性定理FeS, NiS,CuS, Ag2S在ph0.5左右的6M HNO3和碱性的NaOH环境底下, 沉淀还是不沉底呢?我觉得在碱性环境下,都会沉淀在酸性环境下,Ag2S会沉淀因为溶度积太小.