某氨水中c(NH4+ )=0.5 mol / L时达到电离平衡,若向其中加入c(NH4+)=0.5 mol / L的NH4Cl溶液后,NH3•H2O的电离程度将怎样变化?为什么是增大呢氨水电离生成铵根离子和氢氧根,再加入NH4Cl不是应
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/26 05:43:06
某氨水中c(NH4+)=0.5mol/L时达到电离平衡,若向其中加入c(NH4+)=0.5mol/L的NH4Cl溶液后,NH3•H2O的电离程度将怎样变化?为什么是增大呢氨水电离生成铵根离
某氨水中c(NH4+ )=0.5 mol / L时达到电离平衡,若向其中加入c(NH4+)=0.5 mol / L的NH4Cl溶液后,NH3•H2O的电离程度将怎样变化?为什么是增大呢氨水电离生成铵根离子和氢氧根,再加入NH4Cl不是应
某氨水中c(NH4+ )=0.5 mol / L时达到电离平衡,若向其中加入c(NH4+)=0.5 mol / L的NH4Cl溶液后,NH3•H2O的电离程度将怎样变化?为什么是增大呢氨水电离生成铵根离子和氢氧根,再加入NH4Cl不是应该生成物浓度增加平衡想捏反应方向移动么,为什么电离度还会增大呢.
某氨水中c(NH4+ )=0.5 mol / L时达到电离平衡,若向其中加入c(NH4+)=0.5 mol / L的NH4Cl溶液后,NH3•H2O的电离程度将怎样变化?为什么是增大呢氨水电离生成铵根离子和氢氧根,再加入NH4Cl不是应
首先,加入的是0.5mol/L的NH4Cl溶液,而不是NH4Cl固体.
那么,溶液的体积是增加了的,也就是说,假设先不进行反应,加入NH4Cl溶液后并没有使生成物的浓度增大.
当加入NH4Cl溶液后,NH3·H2O的浓度随着稀释而减小,电离程度因而增大.
某氨水中c(NH4+ )=0.5 mol / L时达到电离平衡,若向其中加入 某氨水中c(NH4+ )=0.5 mol / L时达到电某氨水中c(NH4+ )=0.5 mol / L时达到电离平衡,若向其中加入c(NH4+)=0.5 mol / L的NH4Cl溶液后,为什
某氨水中c(NH4+ )=0.5 mol / L时达到电离平衡,若向其中加入c(NH4+)=0.5 mol / L的NH4Cl溶液后某氨水中c(NH4+ )=0.5 mol / L时达到电离平衡,若向其中加入c(NH4+)=0.5 mol / L的NH4Cl溶液后,NH3•H2O的
某氨水中C(NH4+)=0.5MOL/L时达到电离平衡,若向其中加入C(NH4+)=0.5MOL/L的NH4CL溶液,氨水的电离程度将 .某氨水中C(NH4+)=0.5MOL/L时达到电离平衡,若向其中加入C(NH4+)=0.5MOL/L的NH4CL溶液,氨水的电离程度将 A
某氨水中c(NH4+ )=0.5 mol / L时达到电离平衡,若向其中加入c(NH4+)=0.5 mol / L的NH4Cl溶液后,NH3•H2O的电离程度将增大,是因为氯化铵水解成氨水吗?
某氨水中c(NH4+ )=0.5 mol / L时达到电离平衡,若向其中加入c(NH4+)=0.5 mol / L的NH4Cl溶液后,NH3•H2O的电离程度将怎样变化?为什么是增大呢氨水电离生成铵根离子和氢氧根,再加入NH4Cl不是应
用0.1mol·L—1的盐酸滴定0.1mol·L—1的氨水,在滴定过程中不可能出现的结果是A.c(NH4+)>c(Cl-),c(OH-)>c(NH4+) B.c(NH4+)=c(Cl-),c(OH-)=c(NH4+) C.c(Cl-)>c(NH4+),c(OH-)>c(NH4+) D.c(Cl-)>
某氨水中c(NH4+)=0.5mol/L时达到电离平衡,若向其加入c(NH4+)=0.5mol/L的NH4Cl溶液后,氨水的电离程度加入0.4mol/L?加入0.6mol/L?各自怎么变?
电离平衡问题某氨水中C(NH4+)=0.5mol/L时达到电离平衡,若向其中加入C(NH4+)=0.5mol/L的NH4Cl溶液,氨水的电离程度将如何变化?平衡如何移动?如果加入的是0.6mol/L的氯化铵或者0.4mol/L的氯化铵,一水合氨
某氨水中C(NH4+)=0.5MOL/L时达到电离平衡,若向其中加入C(NH4+)=0.5MOL/L的NH4CL溶液,氨水的电离程度将 A 增大 B 减少 C不变 D无法判断请给予解释.答案是A
某氨水中C(NH4+)=0.5MOL/L时达到电离平衡,若向其中加入C(NH4+)=0.5MOL/L的NH4CL溶液氨水的电离度为什么会增大?为什么用同离子效应解释得到的结论是相反的呢?
需要每个选项合理的解释啊用0.1mol·L—1的盐酸滴定0.1mol·L—1的氨水,在滴定过程中不可能出现的结果是A.c(NH4+)>c(Cl-),c(OH-)>c(H+) B.c(NH4+)=c(Cl-),c(OH-)=c(H+) C.c(Cl-)>c(NH4+),c(OH
.0.1mol/L的氨水在稀释过程中,始终保持增大趋势的是( )A.c(NH4+) B.c(OH-) C.n(NH4+) D.c(H+)为什么?
在0.01mol/L氨水中加入少量亚硫酸钾固体 为什么c(OH-)增大C(NH4-)减小
0.1mol/L 氨水中:①为什么c(NH3•H2O)+c(NH4+)=0.1mol/L?②下列等式是否成立:c(NH3•H2O)+c(H+)=c(NH4+)+c(OH-)
下列混合溶液中,各离子浓度的大小顺序正确的是A.10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合,c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)B.10mL0.1mol/L NH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合,c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H
往0.1mol/L的氨水中通入HCl气体至c(NH4+)=c(Cl-),则溶液中离子浓度关系为往0.1mol/L的氨水中通入HCl气体至c(NH₄+)=c(Cl-),则溶液中离子浓度关系为:c(NH₄+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)不知这样的解释行
用0.1mol/L的盐酸滴定0.1mol/L的氨水,滴定过程中为什么会出现 C(NH4+)=C(CL-),C(OH-用0.1mol/L的盐酸滴定0.1mol/L的氨水,滴定过程中为什么会出现 C(NH4+)=C(CL-),C(OH-)>C(H+)的情况?这不遵循电荷守恒啊
化学电离题目某氨水中c(NH4+)=0.01mol/L时达到电离平衡,若向其中加入c(NH4+)=0.01mol/L的NH4Cl溶液后,NH3.H2O的电离程度将()答案是增大,为神玛压?0.01mol有什马用?