如图,将t1时X、Y、三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时如图甲,将t1℃时X、Y、Z三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时,三种溶液的溶质质量由大到小的关系是-----------如图乙所示,20℃时向小烧
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/24 13:09:33
如图,将t1时X、Y、三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时如图甲,将t1℃时X、Y、Z三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时,三种溶液的溶质质量由大到小的关系是-----------如图乙所示,20℃时向小烧
如图,将t1时X、Y、三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时
如图甲,将t1℃时X、Y、Z三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时,三种溶液的溶质质量由大到小的关系是-----------
如图乙所示,20℃时向小烧杯中加入适量的固体物质A,若Z的饱和溶液中有部分溶质析出,则加入的固体A可能是----------；将Z的饱和溶液换为Y的饱和溶液,重复上述实验操作,若观察的Y的饱和溶液中有部分溶质析出,则加入的固体物质A可能是----------
如图,将t1时X、Y、三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时如图甲,将t1℃时X、Y、Z三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时,三种溶液的溶质质量由大到小的关系是-----------如图乙所示,20℃时向小烧
（1）由图示可知：a点是X、Y两种固体物质的溶解度曲线的交点．由溶解度曲线的意义可知：在t2℃时,X、Y的溶解度相同；
（2）由图示可知,X物质的溶解度随温度升高增大．所以,若将t2℃时X物质的不饱和溶液转变成饱和溶液,可采用的一种方法是降低温度．
设若将t1℃时100g 20% X溶液浓缩成40%的溶液,应蒸发水的质量为x,
由溶质质量不变原理得：
100g×20%=（100g-x）×40%
解得：x=50g
（3）由溶解度曲线图可以看出,在t2℃时,X、Y、Z三种物质的溶解度关系为X=Y＞Z,根据饱和溶液中溶质质量分数的计算公式,可以判断此时其质量分数关系为：X=Y＞Z,当降温到t1℃时,X、Y溶液中均有晶体析出,还是饱和溶液,但在t1℃时,X的溶解度比Y大,所以此时溶质质量分数为：X＞Y,Z的溶解度随温度降低而升高变为不饱和溶液,则溶质质量分数将不变．由于在t1℃时,X、Y的溶解度比t2℃时Z的溶解度大,故所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是：X＞Y＞Z．
（4）由溶解度曲线图可以看出：X物质的溶解度随温度升高减少,若要使Z的饱和溶液中有部分溶质析出,可升高温度．氧化钙能与水反应放出大量的热,使溶液的温度升高．所以,加入的固体物质可以是氧化钙．
故答为：（1）在t2℃时,X、Y的溶解度相同；（2）降低温度,50；（3）X＞Y＞Z；（4）氧化钙．