铝,镁与稀硫酸反应的计算题将铝,镁两种金属单质分别加入到等质量且足量的稀硫酸中,铝,镁反应完后所得两种溶液的质量相等.则加入的镁,铝的质量比是多少?求计算过程.
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/23 18:14:16
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铝,镁与稀硫酸反应的计算题
将铝,镁两种金属单质分别加入到等质量且足量的稀硫酸中,铝,镁反应完后所得两种溶液的质量相等.则加入的镁,铝的质量比是多少?
求计算过程.
铝,镁与稀硫酸反应的计算题将铝,镁两种金属单质分别加入到等质量且足量的稀硫酸中,铝,镁反应完后所得两种溶液的质量相等.则加入的镁,铝的质量比是多少?求计算过程.
设加Mg为M克 Al为N克
根据化学方程式(你自己会写吧)
可列出 N/54=生成氢气的质量/6
和 M/24=生成氢气的质量/2
既然反应后溶液的质量相等 那么M-生成氢气的质量=N-生成氢气的质量
所以Mg生成的氢气的质量为M/12
Al生成的氢气的质量为N/9
所以M-M/12=N-N/9
所以M:N=32:33
就是Mg:Al=32:33
楼上的你错了 你想的太简单 你只是想成生成的溶液质量相等 但是原硫酸溶液还有硫酸没反应掉..题目说的质量为最后反应后的质量(就是混合液体的质量) 并不是生成的那些溶液质量
Mg+H2SO4=MgSO4+H2
24 98
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2
54 294
所以Mg:Al=8:54=4:27
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