现有硫酸、硫酸铜、硫酸铁混合溶液0.10L,已知溶液的物质的量溶液相等,经测定溶液中c(H )=0.50mol/L.求此溶液理论上可溶解铁粉的质量.

来源：学生作业帮助网编辑：六六作业网时间：2024/12/19 19:03:05

现有硫酸、硫酸铜、硫酸铁混合溶液0.10L,已知溶液的物质的量溶液相等,经测定溶液中c(H)=0.50mol/L.求此溶液理论上可溶解铁粉的质量.现有硫酸、硫酸铜、硫酸铁混合溶液0.10L,已知溶液的

现有硫酸、硫酸铜、硫酸铁混合溶液0.10L,已知溶液的物质的量溶液相等,经测定溶液中c(H )=0.50mol/L.求此溶液理论上可溶解铁粉的质量.
现有硫酸、硫酸铜、硫酸铁混合溶液0.10L,已知溶液的物质的量溶液相等,经测定溶液中c(H )=0.50mol/L.求此溶液理论上可溶解铁粉的质量.

现有硫酸、硫酸铜、硫酸铁混合溶液0.10L,已知溶液的物质的量溶液相等,经测定溶液中c(H )=0.50mol/L.求此溶液理论上可溶解铁粉的质量.
硫酸有0.5*0.1/2=0.025mol
物质的量相等,则硫酸铜、硫酸铁物质的量也为0.025mol
则溶液中一共有硫酸根为 0.025 + 0.025 + 0.025*3 = 0.125mol
现有的溶液中有Fe3+ 为0.025*2=0.05mol
溶解铁粉后,溶液都将成为硫酸亚铁溶液
因此可溶解铁粉量为 0.125-0.05=0.075mol,质量为 0.075 * 56 = 4.2 g

由于c(H)=0.50MOL/L
得硫酸物质的量为：0.1*0.5/2=0.025mol
则硫酸铜物质的量也为0.025mol
化学方程式：
H2SO4+Fe=FeSO4+H2
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
所以此溶液实际和铁反应的有硫酸和硫酸铜56
故理论可溶解铁粉的质量为0.025*2*56=2.8克

c(H+)=0.5mol/L,n(H+)=0.05mol,n(H2SO4)=0.025mol,n(CuSO4)=n(Fe2(SO4)3)=n(H2SO4)=0.025mol。反应最终溶液为FeSO4,n(Fe2+)=n(SO42-)=0.125mol,Fe3+被还原得到的Fe2+的物质的量为：0.05mol。所以可溶解的铁的物质的量为：0.125-0.05=0.075mol,其质量为：4.2g。

现有硫酸、硫酸铜、硫酸铁混合溶液0.10L,已知溶液的物质的量溶液相等,经测定溶液中c(H )=0.50mol/L.求此溶液理论上可溶解铁粉的质量. 硫酸铁硫酸铜混合溶液颜色怎样判断现有硫酸,硫酸铜,硫酸铁的混合溶液0.10升,已知溶液中三种溶质的物质的量溶度相等,经测定只溶液中c（H+）=0.50mol/L,求此容易理论上可溶解铁粉的质量为什么硫酸铜溶液先于硫酸溶液与铁反应将铁粉置于硫酸与硫酸铜混合溶液中硫酸铜和硫酸的混合溶液,如何测出硫酸含量? 蓝色溶液硫酸铜硫酸说是蓝色溶液,可不可以是稀硫酸和硫酸铜混合? 现有六种物质:铁钉,稀硫酸,硫酸铜溶液,氢氧化钠溶液,氢氧化镁粉末,...现有六种物质:铁钉,稀硫酸,硫酸铜溶液,氢氧化钠溶液,氢氧化镁粉末,硝酸钡溶液.两两混合,能发生置换反应有哪些?复分烧杯中盛有一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液现有硫酸、硫酸铜、硫酸铁混合溶液0.10升,已知溶液中三种溶质的物质的量浓度相等,经测定溶液中氢离子的量浓度是0.50摩尔每升.求此溶液理论上可溶解铁粉的质量请告诉我答案及详细的解现有硫酸、硫酸铜、硫酸铁的混合溶液0.10L,已知溶液中三种溶质的物质的量浓度相等,经测定得知溶液中氢离子的浓度为0.5mol/L.求溶液理论上可溶解铁粉的质量.........恩.......我怎么觉得回答怎样把硫酸铜和硫酸混合溶液中的硫酸分离出来要硫酸,硫酸铜如果不行就不要了铁,氧化铁,氢氧化铁,硫酸铜溶液,稀硫酸.两两混合,可能发生的反应写出反应式子. 铁粉投入到硫酸铁和硫酸铜混合溶液中,先和哪个反应? 铁加入硫酸和硫酸铜的混合溶液中先与谁反应? 铁放到硫酸和硫酸铜混合溶液里,先和什么反应? 铁与硫酸、硫酸铜的混合溶液反应,有先后顺序吗在硫酸铜和硫酸铁的混合溶液中加入镁粉镁粉先置换什么为什么铁放在稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中,先和谁反应?