15（2010重庆高考）已知H2(g)+Br2(I)=2HBr(g),△H=-72kJ/mol．蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ,其它相关数据如下表：H2（g）Br2（g）HBr（g）1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/KJ436a369则表

来源：学生作业帮助网编辑：六六作业网时间：2024/12/22 14:59:04

15（2010重庆高考）已知H2(g)+Br2(I)=2HBr(g),△H=-72kJ/mol．蒸发1molBr2（l）需要吸收的能量为30kJ,其它相关数据如下表：H2（g）Br2（g）HBr（g）

15（2010重庆高考）已知H2(g)+Br2(I)=2HBr(g),△H=-72kJ/mol．蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ,其它相关数据如下表：H2（g）Br2（g）HBr（g）1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/KJ436a369则表
15（2010重庆高考）已知H2(g)+Br2(I)=2HBr(g),△H=-72kJ/mol．蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ,
其它相关数据如下表：
H2（g）
Br2（g）
HBr（g）
1mol分子中的化学键断裂时
需要吸收的能量/KJ
436
a
369
则表中a为（　　）
A．404
B．260
C．230
D．200
“蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ,则H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）；△H=-102kJ/mol”为什么?
：在H2（g）+Br2（l）=2HBr（g）；△H=-72kJ/mol反应中,
蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ,
则H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）；△H=-102kJ/mol
反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能,则
-102=436+a-2×369,
a=200,
故选D．

15（2010重庆高考）已知H2(g)+Br2(I)=2HBr(g),△H=-72kJ/mol．蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ,其它相关数据如下表：H2（g）Br2（g）HBr（g）1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/KJ436a369则表
这道题目中,已知 H2(g)+Br2(I)=2HBr(g),△H=-72kJ/mol 而需要求的Br2的键能是气态时的键能.由于液体汽化需要吸热,因此,反应H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)放出的热量要比H2(g)+Br2(I)=2HBr(g)放出的热量多；且二者的差值就是Br2液化的热量.

所以,可得热化学方程式：H2(g)+Br2(g)=2HBr(g),△H= - 102 KJ/mol

遇到这种问题,需要考虑已知的热化学方程式与目标的热化学方程式之间的关系,由已知式变化到目标式是吸热还是放热.有了这个判断,便可以计算目标式子的△H.

然后,根据第二段的式子,代入反应物的键能和生成物的键能（反应热=反应物的总键能-生成物的总键能）就可以得出a值了.

希望能够帮助到你~
如有疑惑,欢迎追问

15（2010重庆高考）已知H2(g)+Br2(I)=2HBr(g),△H=-72kJ/mol．蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ,其它相关数据如下表：H2（g）Br2（g）HBr（g）1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/KJ436a369则表鉴赏《菩萨蛮'北固题壁》（郭麟）2010高考重庆卷游戏呀广东化学高考选修4题目已知H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH（l）的燃烧热分别是-285.8kJ/mol、-1411.0kJ/mol和-1366.8kJ/mol,则由C2H4（g）和H2O（l）反应生成C2H5OH（l）的焓变为 A.-44.2kJ/mol B.+44.2kJ/mol C.-330kJ/mol 一道高考化学题08上海卷）已知：H2(g)＋F2(g)2HF(g)＋270kJ下列说法正确的是( ) A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于化学高考2011江苏单科15题700度时向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应:CO(g)+H20(g)=CO2(g)+H2(g)　　反应过程中测定的部分数据见下表（T2＞T1）反应时间／分　N（CO）／MOL　N（H2O 已知A(g）+B(g）=C(g）；△H1,D(g）+B(g）=E(g）；△H2,且△H1 有关高考化学的问题H2(g)+Br2(l)===2HBr(g)△=-72kJ/mol,蒸发1mol Br2(l)需要吸收30KJ能量,所以H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）；△H=-102kJ/mol为什么?总是想不明白. 已知（l）H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（g）；已知（l）H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（g）； △H1＝a kJ/mol（2）2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）； △H2＝b kJ/mol（3）H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（l）； △H3＝c kJ/mol（4）2 2010高考英语作文范文福建陕西辽宁四川江苏重庆浙江山东广东上海求几篇2013重庆高考优秀作文范文, 已知：A(g)+B（g）=C(g) △H1,D(g)+B(g)=E(g) △H2 且△H1小于△H2,若A和D的混合气体1mol与B完全反应反已知：A(g)+B（g）=C(g) △H1,D(g)+B(g)=E(g) △H2 且△H1小于△H2,若A和D的混合气体1mol与B完全反应反应热 12日化学：8,已知：（1）H2(g)+ 1/2 O2(g)=H2O(g) △H1=akJ.mol-1(2) 2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) △H2=bkJ.mol-1(3) H2(g)+ 1/2 O2(g)=H2O(l) △H3=ckJ.mol-1(4) 2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) △H4=dkJ.mol-1下列关系式中正确的是：A a<c< C（s）+H2O（g）====CO（g）+H2（g）的△H为?原理.已知①：2C(s)+O2(g)====2CO(g) △H1= -221KJ/mol②：2H2(g)+O2(g)====2H2O(g) △H2= -484KJ/mol则C（s）+H2O（g）====CO（g）+H2（g）的△H为? 1、根据热化学反应方程式(标况下)：S(S)+O2(g)=SO2(g) △H= -297.23 KJ/mol则放出的热量_____（大于/小于/等于）297.23 KJ2、已知2H2(g)+O2(g)=2H20(l) △H= -569.6 KJ/MOL2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) △H= +482.1 KJ/MOL现有1G液态H2 已知在448°时反应H2(g)+I2(g) = 2HI(g)（可逆的）的平衡常数为K1为491.已知在448°时反应H2(g)+I2(g) = 2HI(g)的平衡常数为K1为49,则该温度下反映2HI(g) = H2(g)+I2(g)（可逆的）的平衡常数K2为-------?反映1/2H2( 反应CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g) 已知K=1.0（830K）反应CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g) 已知K=1.0（830K）（1）若系统在830K达到平衡时CO2(g)、H2(g)和H2O(g)的浓度均为1 mol·L-1,试求在该条件下,CO(g)起始浓度和转化率；已知可逆反应N2(g)+3H2(g)=高温、高压、催化剂2NH3(g).已知可逆反应N2（g）+3H2(g)=高温、高压、催化剂2NH3(g).在500℃时,将2mol N2和2mol H2充入容积为10L的密闭容器中进行反应,则达到平衡时,NH3的浓度已知下列平衡常数： H2(g)+S(s)-H2S(g) K1 O2(g)+S(s)-SO2(g) K2 求反应H2(g)+SO2(g)-O2(g)+H...已知下列平衡常数：H2(g)+S(s)-H2S(g) K1O2(g)+S(s)-SO2(g) K2求反应H2(g)+SO2(g)-O2(g)+H2S(g)的平衡常数K3