滴定过程中PH值的变化 以用0.1mol/L的NaOH 滴定0.1mol/L的HCl为例:(已知lg2=0.3 lg5=0.7)(2) 若多加半滴NaOH(体积为0.02mL)溶液的pH=9.7(3)若少加半滴NaOH溶液的pH=4.3答案我是知道的 但是我要详细

来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/23 12:26:15
滴定过程中PH值的变化以用0.1mol/L的NaOH滴定0.1mol/L的HCl为例:(已知lg2=0.3lg5=0.7)(2)若多加半滴NaOH(体积为0.02mL)溶液的pH=9.7(3)若少加半

滴定过程中PH值的变化 以用0.1mol/L的NaOH 滴定0.1mol/L的HCl为例:(已知lg2=0.3 lg5=0.7)(2) 若多加半滴NaOH(体积为0.02mL)溶液的pH=9.7(3)若少加半滴NaOH溶液的pH=4.3答案我是知道的 但是我要详细
滴定过程中PH值的变化
以用0.1mol/L的NaOH 滴定0.1mol/L的HCl
为例:(已知lg2=0.3 lg5=0.7)
(2) 若多加半滴NaOH(体积为0.02mL)
溶液的pH=9.7
(3)若少加半滴NaOH溶液的pH=4.3
答案我是知道的 但是我要详细的文字过程 和公式

滴定过程中PH值的变化 以用0.1mol/L的NaOH 滴定0.1mol/L的HCl为例:(已知lg2=0.3 lg5=0.7)(2) 若多加半滴NaOH(体积为0.02mL)溶液的pH=9.7(3)若少加半滴NaOH溶液的pH=4.3答案我是知道的 但是我要详细
用0.1mol/L的NaOH 滴定0.1mol/L的HCl.
HCl体积给了没有?
要求计算什么量?

找化验员读本看一下。

先看不多加不少加时PH=7 多加半滴NaOH(体积为0.02mL)时多的C(OH-)=0.002,因为KW守恒,所以 C(H+)=5\10^9,lgC(H+) =lg5\10^9=9+lg5=9.7 若少加半滴NaOH溶液的pH=4.3 是同理C(H+)=2\10^4 lgC(H+) =lg2\10^4=4+lg2=4.3