甲烷的键角为什么大于氨气

来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/22 11:50:29
甲烷的键角为什么大于氨气甲烷的键角为什么大于氨气甲烷的键角为什么大于氨气这要从从分子的价键理论加以解释甲烷分子式为CH4,C原子与H原子形成四个单键,形成的是sp3杂化轨道,C原子通过4个sp3杂化轨

甲烷的键角为什么大于氨气
甲烷的键角为什么大于氨气

甲烷的键角为什么大于氨气
这要从从分子的价键理论加以解释
甲烷分子式为CH4,C原子与H原子形成四个单键,形成的是sp3杂化轨道,C原子通过4个sp3杂化轨道与4个H原子的1s轨道重叠成键而生成,它的空间结构为正四面体,键角为109.5°.
N原子也形成sp3杂化轨道,但由于N原子周围有5个电子,在与H形成3个键后,多出一对孤对电子,由于斥力作用,这对孤对电子对N-H键有挤压作用,导致其键角减小,为107.3°.

二者的空间结构都是三角锥形。
因为，孤对电子间的排斥被认为大于孤对电子和成键电子对之间的排斥，后者又大于成键电子对之间的排斥。因此，分子更倾向于最弱的成-成排斥。
氮有一个孤电子对，所以斥力大，将NH之间的夹角压缩得更厉害，因此键角小于甲烷键角。...

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二者的空间结构都是三角锥形。
因为，孤对电子间的排斥被认为大于孤对电子和成键电子对之间的排斥，后者又大于成键电子对之间的排斥。因此，分子更倾向于最弱的成-成排斥。
氮有一个孤电子对，所以斥力大，将NH之间的夹角压缩得更厉害，因此键角小于甲烷键角。

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同学上高中吧，我刚毕业，理科，化学还行。这个主要是分子杂化轨道原理。
c与n原子都是sp3杂化，都有四个轨道，不同的是ch键有四个，nh键有三个，n原子多出一对孤对电子，由于斥力作用，这对孤对电子对N-H键有挤压作用，导致其键角减小，为107.3°。...

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同学上高中吧，我刚毕业，理科，化学还行。这个主要是分子杂化轨道原理。
c与n原子都是sp3杂化，都有四个轨道，不同的是ch键有四个，nh键有三个，n原子多出一对孤对电子，由于斥力作用，这对孤对电子对N-H键有挤压作用，导致其键角减小，为107.3°。

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