14.在温度、容积相同的3个密闭容器中,按不同方式 投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知N2(g)+3H2(g)========= 2NH3(g) ⊿H=-92.4kJ·mol-1)甲 乙 丙反应物投入量 1mo

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14.在温度、容积相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知N2(g)+3H2(g)=========2NH3(g)⊿H=-92.4kJ·mol

14.在温度、容积相同的3个密闭容器中,按不同方式 投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知N2(g)+3H2(g)========= 2NH3(g) ⊿H=-92.4kJ·mol-1)甲 乙 丙反应物投入量 1mo
14.在温度、容积相同的3个密闭容器中,按不同方式 投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知N2(g)+3H2(g)========= 2NH3(g) ⊿H=-92.4kJ·mol-1)
甲 乙 丙
反应物投入量 1molN2 、3molH2 2mol NH3 4mol NH3
NH3的浓度(mol/L) c1 c2 c3
反应的能量变化 放出a kJ 吸收b kJ 吸收c kJ
体系压强(Pa) p1 p2 p3
反应物转化率 α 1 α 2 α 3
下列说法正确的是
A.2c1 > c3 B.a + b = 92.4 C.2p2 < p3 D.α1 + α3 < 1
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14.在温度、容积相同的3个密闭容器中,按不同方式 投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知N2(g)+3H2(g)========= 2NH3(g) ⊿H=-92.4kJ·mol-1)甲 乙 丙反应物投入量 1mo
分析:
甲容器反应物投入1molN2、3molH2,乙容器反应物投入量2molNH3,恒温且乙容器容积和甲容器相同,则甲容器与乙容器是等效平衡;
甲容器反应物投入1molN2、3molH2,丙容器反应物投入量4molNH3,采用极限转化法转化为反应物为2molN2、6molH2,是甲中的二倍,如果恒温且丙容器容积是甲容器2倍,则甲容器与丙容器也是等效平衡;所以丙所到达的平衡,可以看作在恒温且容积是甲容器两倍条件下,到达平衡后,再压缩体积为与甲容器体积相等所到达的平衡;据此分析平衡移动.
甲投入1molN2、3molH2,乙容器投入量2molNH3,恒温恒容条件下,甲容器与乙容器是等效平衡,各组分的物质的量、含量、转化率等完全相等;
而甲容器投入1molN2、3molH2,丙容器加入4molNH3,采用极限转化法丙相当于加入2molN2、6molH2,丙中加入量是甲中的二倍,如果恒温且丙容器容积是甲容器2倍,则甲容器与丙容器为等效平衡,所以丙所到达的平衡,可以看作在恒温且容积是甲容器两倍条件下,到达平衡后,再压缩体积为与甲容器体积相等所到达的平衡,由于该反应是体积减小的反应,缩小容器体积,增大了压强,平衡向着正向移动,所以丙中氮气、氢气转化率大于甲和乙的,
A、甲投入1molN2、3molH2,乙中投入2molNH3,则甲与乙是完全等效的,根据盖斯定律可知,甲与乙的反应的能量变化之和为92.4kJ,故a+b=92.4,故B正确;
B、丙容器反应物投入量4molNH3,采用极限转化法转化为反应物为2molN2、6molH2,是甲中的二倍,若平衡不移动,c3=2c1;丙相当于增大压强,平衡向着正向移动,所以丙中氨气的浓度大于乙中氨气浓度的二倍,即c3>2c1,故B错误;
C、丙容器反应物投入量4molNH3,是乙的二倍,若平衡不移动,丙中压强为乙的二倍;由于丙中相当于增大压强,平衡向着向着正向移动,所以丙中压强减小,小于乙的2倍,即2p2>p3,故C错误;
D、丙容器反应物投入量4molNH3,是乙的二倍,若平衡不移动,转化率α1+α3=1;由于丙中相当于增大压强,平衡向着向着正向移动,氨气的转化率减小,所以转化率α1+α3<1,故D正确;
故选BD.

在温度、容积相同的三个密闭容器中14.在温度、容积相同的3个密闭容器中,按不同方式 投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的..xueyuqian01994 |2012-02-0114.在温度、容积相同的3个 14.在温度、容积相同的3个密闭容器中,按不同方式 投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的..14.在温度、容积相同的3个密闭容器中,按不同方式 投入反应物,保持恒温、恒容,测得 在一定温度下,在3个容积相等密闭容器中分别冲入H2,N2,Cl2三种气体,当三种气体的压强相同时,这三种气体的质量m从小到大的顺序 N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=-92.4kJ•mol-1,在温度、容积相同的2个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下:容器 容器1 容器2 反应物投 在相同温度下,三个容积不同的密闭容器中分别充入SO2、H2、HCl气体,若分别用p1、 p2、 p3表示SO2、H2、HC 化学平衡的题在温度、容积相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知N2+3H2=2NH3 放出92.4 kJ•mol )热容器 甲 乙 丙反应物投入 在温度、容积相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol)下列说法正确的是( )容器 甲 乙 丙反 在温度、容积相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知N2+3H2=2NH3 放出92.4 kJ•mol )热容器 甲 乙 丙反应物投入量1mol N2、3mol 高考题,在温度、容积相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知N2+3H2=2NH3 放出92.4 kJ•mol )热.容器 甲 乙 丙反应物投入量1mol 14.在温度、容积相同的3个密闭容器中,按不同方式 投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知N2(g)+3H2(g)========= 2NH3(g) ⊿H=-92.4kJ·mol-1)甲 乙 丙反应物投入量 1mo 14.在温度、容积相同的3个密闭容器中,按不同方式 投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知N2(g)+3H2(g)========= 2NH3(g) ⊿H=-92.4kJ·mol-1)甲 乙 丙反应物投入量 1mo 在3个体积相同密闭容器中分别充入等质量的N2,H2,O2三种气体,当温度相同时,容器压强P从大到小的顺序为 在相同温度和压强下,4个容器中分别装有4中气体,已知各容器中的气体和容器的容积分在相同的温度和压强下,4个容器中分别装有4种气体.已知各容器中的气体和容器的容积分别是a.CO2,100mL;b.O 化学题的答案看不懂.帮忙分析下在温度、容积相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知 N2+3H2=2NH3) △H=-92.4KJ/mol 答案上说: 可假 (3)甲醇是一种重要的化工原料,工业上合成甲醇的反应:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H= -90.8kJ•mol-1.若在温度、容积相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到 在相同的温度和压强下,4个容器中分别装有4中气体拜托各位了 3Q在相同的温度和压强下,4个容器中分别装有4中气体.已知各容器中的气体和容器的容积分别是A CO2,100ML B O2,200ML C N2,400ML D CH4,600ML 在温度 容积相同的2个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温,恒容,测得反应达到平衡的时候有关数据如下:(已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);^H=-92.4kj/mol)甲组反应物投入量为1molN2 3mol H2 测得NH3 相同温度时,在两个容积相同的密闭容器中分别充入等质量的co2和o2,则压强之比为____物质的量之比为____