一、二硫化碳(液态)能够在O2中完全燃烧生成CO2和SO2、若将0.228g CS2 在448mL O2（标准状态,过量）中充分燃烧,将燃烧后的所得混合气体在标准状态下的体积为-----------------------------------------------
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2025/01/09 07:40:35
一、二硫化碳(液态)能够在O2中完全燃烧生成CO2和SO2、若将0.228g CS2 在448mL O2（标准状态,过量）中充分燃烧,将燃烧后的所得混合气体在标准状态下的体积为-----------------------------------------------
一、
二硫化碳(液态)能够在O2中完全燃烧生成CO2和SO2、若将0.228g CS2 在448mL O2（标准状态,过量）中充分燃烧,将燃烧后的所得混合气体在标准状态下的体积为----------------------------------------------- （ ）
A.112mL B.224mL C.336mL D.448mL
二.、
4个同学同时分析一个由KCl 和 KBr2 组成的混合物,他们各取2.00克样品配成水溶液,加入足够HNO3后再加入适量AgNO3溶液,待沉淀完全后过滤得到干燥的氯化银沉淀的质量最合理的是---------------------------（?）
A.3.06g B.3.36g C.3.66g D.3.96g
第二道，把 KBr2 改成 KBr
Do you know？
一、二硫化碳(液态)能够在O2中完全燃烧生成CO2和SO2、若将0.228g CS2 在448mL O2（标准状态,过量）中充分燃烧,将燃烧后的所得混合气体在标准状态下的体积为-----------------------------------------------
1、CS2（液） + 3O2 == CO2 + 2SO2
从反应方程可以看出,参加反应的是3分子气体,生成的也是3分子气体,就是说气体分子总数反应前后没有变化,所以体积仍为：448ml
选D
2、本题应该是问的是最后的沉淀的总质量,而不是单独氯化银的质量.
假设全部是KCl,产生的全部是AgCl沉淀,总质量为：2/74.5*143.5=3.85g
假设全部是KBr,产生的全部是AgBr沉淀,总质量为：2/119*188=3.16
所以最后的沉淀应该在二者之间
选BC
一、D
二.、A
D
A
一、
化学式：
CS2+3O2=CO2+2SO2
由上式可以知道，
当CS2充分反应之后，反应掉3mol气体，生成3mol气体，也就是说气体摩尔数不变。因为标准状态下，体积只与摩尔数相关，所以是448ml。
选择D
二、
计算当中，等回儿解答