用高锰酸钾法测定双氧水的含量时,应注意那些条件?
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/09 10:23:34
用高锰酸钾法测定双氧水的含量时,应注意那些条件?
用高锰酸钾法测定双氧水的含量时,应注意那些条件?
用高锰酸钾法测定双氧水的含量时,应注意那些条件?
首先,如果是买来的瓶装双氧水应进行稀释,因为双氧水不够稳定,若浓度较高,自身就可缓慢分解,稀释后浓度较低,可抑制其自身的分解.
其次,这个反应不需加热（加热会导致过氧化氢分解）,常温即可滴定,滴定时锥形瓶中需加入足量的3mol/L的硫酸(H+参与反应).2MnO4- + 5H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 8H2O + 5O2
最重要的是,第一滴高锰酸钾滴入锥形瓶后,溶液需要一段时间才能褪色,在褪色前不能着急滴第二滴,一定得等褪色后再滴加第二滴高锰酸钾标液,也要等褪色后再滴加第三滴,当然随着Mn2+的增加,反应速率会越来越快.
终点判断：近终点时,滴入半滴高锰酸钾,变为浅浅的粉色,半分钟不退色,反应即为终点,此后颜色退去也不能不加高锰酸钾了,因为高锰酸钾不够稳定,空气中若有还原性物质,甚至灰尘都会导致其分解,而使颜色消失.
读数时也要注意,要看滴定管液面的最高处,因为是有色溶液.
1. KMnO4溶液在加热及放置时，均应盖上表面皿。
2. KMnO4作为氧化剂通常是在H2SO4酸性溶液中进行，不能用HNO3或HCl来控制酸度。在滴定过程中如果发现棕色混浊，这是酸度不足引起的，应立即加入稀H2SO4，如已达到终点，应重做实验。
3. 标定KMnO4溶液浓度时，加热可使反应加快，但不应热至沸腾，因为过热会引起草酸分解，适宜的温度为75℃～85℃。在滴定到...
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1. KMnO4溶液在加热及放置时，均应盖上表面皿。
2. KMnO4作为氧化剂通常是在H2SO4酸性溶液中进行，不能用HNO3或HCl来控制酸度。在滴定过程中如果发现棕色混浊，这是酸度不足引起的，应立即加入稀H2SO4，如已达到终点，应重做实验。
3. 标定KMnO4溶液浓度时，加热可使反应加快，但不应热至沸腾，因为过热会引起草酸分解，适宜的温度为75℃～85℃。在滴定到终点时溶液的温度应不低于60℃。
4. 开始滴定时反应速度较慢，所以要缓慢滴加，待溶液中产生了Mn2+后，由于Mn2+对反应的催化作用，使反应速度加快，这时滴定速度可加快；但注意不能过快，近终点时更须小心地缓慢滴入。
收起
按GB1616规定进行就可以了。开始滴定时和近终点时滴定速度慢点。再有就是1+4的硫酸最好做一下空白，有的硫酸可氧化物含量比较高，可能影响测定结果。滴定过程不能加热。