向0.1mol/lHCl溶液中通H2S气体至饱和（0.1mol/l）,溶液中S2-的浓度为多少Ka1为9.1*10-8,Ka2为1.1*10-12.答案是10^-19

向0.1mol/lHCl溶液中通H2S气体至饱和（0.1mol/l）,溶液中S2-的浓度为多少Ka1为9.1*10-8,Ka2为1.1*10-12.答案是10^-19 向0.1mol/LCuSO4溶液中通H2S至饱和,计算溶液中残留的Cu2+浓度?求看思路是否正确向0.1mol/LCuSO4溶液中通H2S至饱和,计算溶液中残留的Cu2+浓度(考虑Cu(2+)+H2S→CuS+2H+;H(+)+SO4(2-)→HSO(4-))我是这样想的,Cu(2+ 常温常压下,向0.3mol/l的HCl溶液通入H2S气体至饱和实验测得[H2S]=0.1mol/l求溶液中硫离子浓度Ka1=1.3×10^-7Ka2=7.1×10^-15 0.1mol/lHCL和0.1mol/lHAC等体积混合,溶液中总的氢离子浓度 0.1mol饱和h2s溶液中,各离子浓度多少? 0.1mol.zncl2溶液中通h2s刚好沉淀不生成zns的最低酸度 0.1mol/lHCl溶液与0.1mol/lNa2CO3溶液等体积混合求溶液的PH 向0.1mol/L NaoH中逐滴加入0.1mol/LHcl 少加一滴Hcl 求PH 设每滴0.05ml 溶液总体积50ml 等体积的0.1mol/lNH3.H2O溶液中加入0.05mol/lHCl后,溶液中抗碱成分是0.2mol/lHAc溶液中加入0.1mol/lNaOH后,溶液中抗酸成分是 怎么配制1mol/LHCL溶液? 向c（HCl）=0.05mol/L的盐酸中通入H2S至饱和（H2S浓度约0.1mol/L）,计算此时溶液中S2-的浓度.H2S+H2O=H30+ +HS- Ka1标准=[H+][HS-]/[H2S]HS- + H20=H30+ +S2- Ka2标准=[H+][S2-]/[HS-]将两步标准平衡常数表达式结合,得 K 写出下列在水溶液中反应的化学方程式.1、向100mL 0.01mol的H2S溶液中加入0.02g固体NaOH2、向100mL 0.01mol的H2S溶液中加入0.04g固体NaOH3、向100mL 0.01mol的H2S溶液中加入0.06g固体NaOH4、向偏铝酸钠中加入 100ml 0.1mol/LNa3PO4和同体积0.2mol/LHCl相混合求溶液PH 在含有0.10mol/l Fe2+和0.1mol/lCu2+的混合溶液中,不断通入H2S气体维持其饱和状态,（c（H2S）=0.10mol/l是否有沉淀FeS生成? H2S和NaHS混合溶液0.1mol/l H2S和0.1mol/l NaHS混合溶液 h2s浓度与0.1mol/s h2s溶液浓度比较 物质的量浓度为0.1mol/lHCL 和0.1mol/lHCN溶液中氢离子浓度是否相等?物质的量浓度为0.1mol/l HCL 和0.1mol/l HCN溶液中氢离子浓度是否相等?为什么? 向c(HCl)=0.05mol每升的盐酸中通H2S至饱和,则饱和氢硫酸水溶液中C（H2S）＝0.1mol每升, 向含0.1mol/L ZnCl2和0.1mol/L MnCl2 的混合液中不断通入H2S气体至饱和,应将H+浓