0.1mol饱和h2s溶液中,各离子浓度多少?

0.1mol饱和h2s溶液中,各离子浓度多少? 常温常压下,向0.3mol/l的HCl溶液通入H2S气体至饱和实验测得[H2S]=0.1mol/l求溶液中硫离子浓度Ka1=1.3×10^-7Ka2=7.1×10^-15 在0.3 mol•L-1HCl溶液中通人H2S至饱和,已知H2S的 ＝9.1×10-8,＝1.35×10-13,则S2-离子的浓度（在0.3 mol•L-1HCl溶液中通人H2S至饱和，已知H2S的 Ka1＝9.1×10-8，Ka2 ＝1.35×10-13，则S2-离子的浓度（mol&# :在下列溶液中通入H2S气体至饱和,(大约0.1mol/L).分析剩下Cu离子浓度(1)0.1mol/LCuSO4 (2)0.1mol/LCuSO4和0.1mol/L HCL的混合溶液 向0.1mol/LCuSO4溶液中通H2S至饱和,计算溶液中残留的Cu2+浓度?求看思路是否正确向0.1mol/LCuSO4溶液中通H2S至饱和,计算溶液中残留的Cu2+浓度(考虑Cu(2+)+H2S→CuS+2H+;H(+)+SO4(2-)→HSO(4-))我是这样想的,Cu(2+ 将H2S通入0.1摩尔每升的HCL溶液中达到饱和时,溶液中S离子的浓度 在含有0.1mol/L的HAc和0.1mol/L的CuSO4的混合溶液中,通入H2S气体达饱和,问是否有CuS沉淀生成?（PS：H2S饱和浓度0.1mol/L；Ka,HAc=1.76*10^-5；Ksp,CuS=6.3×10^-36；Ka1,H2S=1.3×10-7；Ka2,H2S=7.1×10-15 ） 向c（HCl）=0.05mol/L的盐酸中通入H2S至饱和（H2S浓度约0.1mol/L）,计算此时溶液中S2-的浓度.H2S+H2O=H30+ +HS- Ka1标准=[H+][HS-]/[H2S]HS- + H20=H30+ +S2- Ka2标准=[H+][S2-]/[HS-]将两步标准平衡常数表达式结合,得 K 有思路不确定是不是正确,溶液中含有的Mn2+、Cu2+、Bi3+ 浓度皆为0.10mol·dm-3,控制溶液 pH = 0.50,并不断通入H2S,使沉淀反应充分发生,并保持H2S饱和,求溶液中剩余的Mn2+、Cu2+、Bi3+浓度,哪种离子最先 向0.1mol/lHCl溶液中通H2S气体至饱和（0.1mol/l）,溶液中S2-的浓度为多少Ka1为9.1*10-8,Ka2为1.1*10-12.答案是10^-19 将H2S气体通入0.1mol/L ZnCl2溶液中,达到饱和时,硫化氢的浓...将H2S气体通入0.1mol/L ZnCl2溶液中,达到饱和时,硫化氢的浓度为0.1mol/L 问［H3O+］必须控制在什么数值才能使硫化锌沉淀不致析出? 0.1mol/L的氢氧化钠0.2L,通入448ml(标况下)H2S,所得溶液中离子浓度大小关系正确的0.1mol/L的NaOH溶液0.2L,通入448mL( )H2S气体,所得溶液 离子浓度大小关系正确的是 A．c(Na+)＞c(HS－)＞c(OH－)＞c(H2S)＞c(S2 H2S和NaHS混合溶液0.1mol/l H2S和0.1mol/l NaHS混合溶液 h2s浓度与0.1mol/s h2s溶液浓度比较 将8.8gFeS固体置于200ml2.0mol/L的盐酸中,可制备H2S气体,反应完全后,若溶液中H2S的浓度为0.1mol/L,假定溶液体积不变,求:(1)收集到的H2S气体的体积(标况) (2)溶液中亚铁离子和氢离子物质的量浓度 0.1mol/L的硫酸溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度各是多少 H2S溶液中各个离子浓度大小关系 0.1mol/L的NaHS溶液中离子浓度关系? (0.1mol/l H2S nahs混合液 )中h2s浓度小于(0.1mol/l H2S)中h2s 为什么