室温下,某无色透明溶液中由水电离出来的H+和OH-浓度的乘积为1*10^-24,则此溶液中可能大量共存的离子组为A.HCO3-,Al 3+,Na+,SO4 2-B.I- ,NO3- ,K+ ,NH4+C.MnO4-,CL- ,SO4 2-,K+D.SiO3 2-,SO3 2-,Na+,Cl-已知25摄氏度时,A

来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2025/01/30 21:45:13
室温下,某无色透明溶液中由水电离出来的H+和OH-浓度的乘积为1*10^-24,则此溶液中可能大量共存的离子组为A.HCO3-,Al3+,Na+,SO42-B.I-,NO3-,K+,NH4+C.MnO

室温下,某无色透明溶液中由水电离出来的H+和OH-浓度的乘积为1*10^-24,则此溶液中可能大量共存的离子组为A.HCO3-,Al 3+,Na+,SO4 2-B.I- ,NO3- ,K+ ,NH4+C.MnO4-,CL- ,SO4 2-,K+D.SiO3 2-,SO3 2-,Na+,Cl-已知25摄氏度时,A
室温下,某无色透明溶液中由水电离出来的H+和OH-浓度的乘积为1*10^-24,则此溶液中可能大量共存的离子组为
A.HCO3-,Al 3+,Na+,SO4 2-
B.I- ,NO3- ,K+ ,NH4+
C.MnO4-,CL- ,SO4 2-,K+
D.SiO3 2-,SO3 2-,Na+,Cl-
已知25摄氏度时,AgCl的溶度积Ksp=1.8*10^10,则下列说法正确的是
A.向饱和AgCl水溶液中加入盐酸,Ksp值变大
B.AgNO3溶液于NaCl溶液混合后的溶液中,；一定有c（Ag+）=c（Cl-）
C.温度一定时,当溶液中c（Ag+）*c（Cl-）=Ksp时,此溶液为AgCl的饱和溶液
D.将固体AgCl加入到较浓的KI溶液中,部分AgCl转化为AgI,AgCl溶解度小于AgI

室温下,某无色透明溶液中由水电离出来的H+和OH-浓度的乘积为1*10^-24,则此溶液中可能大量共存的离子组为A.HCO3-,Al 3+,Na+,SO4 2-B.I- ,NO3- ,K+ ,NH4+C.MnO4-,CL- ,SO4 2-,K+D.SiO3 2-,SO3 2-,Na+,Cl-已知25摄氏度时,A
1."水电离出来的H+和OH-浓度的乘积为1*10^-24"说明水的电离受到抑制,溶液要不是酸性的要不就是碱性的.
A.如果是酸性溶液,则HCO3-不能存在,如果是碱性溶液,Al^3+和HCO3-不能存在.
B.如果是酸性溶液,则NO3-会将I-氧化.如果是碱性溶液,NH4+不存在.
C无论酸性或者碱性溶液,都能存在.但有MnO4-时溶液呈现紫红色,所以不存在.
D.如果是酸性溶液则SiO3^2-和SO3^2-不存在,如果是碱性溶液则都能存在.
所以答案是D
2.
A.Ksp是只受温度影响的常数,所以不对.
B.加入的Ag+与Cl-的物质的量相等时才对.所以不一定,所以错误.
C.正确,因为溶解与沉淀速率相等,溶液浓度不再增加.所以是饱和溶液.
D.沉淀转化是溶解度大的沉淀转化成溶解度小的沉淀,所以应该是AgI的溶解度小于AgCl.所以错误.

第一题
H+和OH-浓度的乘积为1*10^-24，那就是溶液显强酸或者强碱性
A。HCO3-那么无论强酸或强碱性溶液都不可以存在，A错
B。如果酸性，溶液中就相当于有硝酸，会氧化碘离子
如果碱性，NH4+ 就会变成NH3，所以B错
C。MnO4-是紫色的，题目是无色透明，C错
D。不用想，正确，排除法
答案：D
第二题
...

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第一题
H+和OH-浓度的乘积为1*10^-24，那就是溶液显强酸或者强碱性
A。HCO3-那么无论强酸或强碱性溶液都不可以存在，A错
B。如果酸性，溶液中就相当于有硝酸，会氧化碘离子
如果碱性，NH4+ 就会变成NH3，所以B错
C。MnO4-是紫色的，题目是无色透明，C错
D。不用想，正确，排除法
答案：D
第二题
A。Ksp只受温度影响，应该是不变，A错
B。两种反应物的浓度没有给出，无法确定，B错
C。符合溶度积的概念，正确
D。应该是AgCl溶解度大于AgI
答案：C

收起

1*10^-24,
选C
向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值不变
AgNO3溶液于NaCl溶液混合后的溶液中，；一定有c（Ag+）将固体AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，AgCl溶解度大于AgI
选C

室温下,某无色透明溶液中由水电离出来的H+和OH-浓度的乘积为1*10^-24,则此溶液中可能大量共存的离子组为A.HCO3-,Al 3+,Na+,SO4 2-B.I- ,NO3- ,K+ ,NH4+C.MnO4-,CL- ,SO4 2-,K+D.SiO3 2-,SO3 2-,Na+,Cl-已知25摄氏度时,A 某无色透明溶液中,由水电离出来的c(H+)=1×10（-12）次方 mol·L-1,在该溶液中一某无色透明溶液中,由水电离出来的c(H+)=1×10（-12）次方 mol·L-1,在该溶液中一定能够大量共存的离子组是（ ）A、Cu( 室温下,某溶液中由水电离出来的H＋和OH－浓度的乘积为10－24,在该溶液中一定不能大量共存的离子是( ) A.室温下,某溶液中由水电离出来的H＋和OH－浓度的乘积为10－24,在该溶液中一定不能大 水的离子积问题室温下,某溶液中由水电离出来的H＋和OH－浓度的乘积为10^-24则溶液pH是多少?为什么?. 室温下,某溶液中由水电离的c(H+)=1*10-3,则该溶液的PH可是11的原因 室温下,某溶液中由水电离的c(H+)=1*10-3,则该溶液的PH可能是多少? 室温下,某溶液中由水电离的c(H+)=1*10-3,此溶液可能是盐酸吗?为什么? 室温下,在PH=12的某溶液中,则由水电离的氢氧根的浓度为? 室温下,在pH=12的某溶液中,由水电离的c(OH-)为多少原因 室温下,在pH=12的某溶液中,由水电离的[OH¬-]为 室温下,再pH=11某溶液中,由水电离出的氢氧根离子的浓度是多少? 室温下ph=10的Na2S溶液中由水电离出的C(H+)为什么等于10^-4mol/L 水的电离平衡室温下,在PH=12的某溶液中,有水电离的C(OH-）为?是 “由水电离出的” 室温下,某溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-10mol/L溶液,则此溶液pH值为10或4 请问这句话对吗?还是只能选一个? 室温下,某溶液中由水电离出的H+和OH-的离子浓度乘积为1*10-26室温下,某溶液中由水电离出的H+和OH-的离子浓度乘积为1*10^-26,该溶液中一定不能大量共存的离子组是A.Cl,CO32-,Na+,K+B.NH4+,Cl-,K+,SO42-C.H 在室温下,某溶液中由水电离出的c(H+)为1×10-13mol/L,那么此溶液的ph不就是13吗?为什么可以是酸也可以是 在室温下,某溶液中由水电离出的c(H+)为1×10-13mol/L,那么此溶液的ph不就是13吗?为什么可以是酸也可以是碱 室温下,某溶液由水电离出的c（H+)=1.0*10^-5mol*L^-1,下列判断不正确的是,A,该溶液可能显酸性 B该溶液室温下,某溶液由水电离出的c（H+)=1.0*10^-5mol*L^-1,下列判断不正确的是,A,该溶液可能显酸性B该