用价电子层互斥理论求FCl4的空间构型,本人猜想这里氯做为中心原子,最后是变形四面体不知对不对先说一下我的思路，因为F是第二周期的，最外层只有8个电子，而这里有11个价电子，所以CL

来源：学生作业帮助网编辑：六六作业网时间：2024/12/27 07:49:46

用价电子层互斥理论求FCl4的空间构型,本人猜想这里氯做为中心原子,最后是变形四面体不知对不对先说一下我的思路，因为F是第二周期的，最外层只有8个电子，而这里有11个价电子，所以CL用价电子层互斥理论

用价电子层互斥理论求FCl4的空间构型,本人猜想这里氯做为中心原子,最后是变形四面体不知对不对先说一下我的思路，因为F是第二周期的，最外层只有8个电子，而这里有11个价电子，所以CL
用价电子层互斥理论求FCl4的空间构型,本人猜想这里氯做为中心原子,最后是变形四面体不知对不对
先说一下我的思路，因为F是第二周期的，最外层只有8个电子，而这里有11个价电子，所以CL作为中心原子，采用sp3d2杂化，因为有一个单电子，所以两边排斥不同，是变形四面体。

用价电子层互斥理论求FCl4的空间构型,本人猜想这里氯做为中心原子,最后是变形四面体不知对不对先说一下我的思路，因为F是第二周期的，最外层只有8个电子，而这里有11个价电子，所以CL
前面对,后面错
中心的Cl有7个价电子,提供4个作σ bond,剩下1组lone pair和一个单电子
所以总供是六配位,六配位的原形是八面体
再来要考虑将孤对电子和单电子放入equatorial(赤道位,即平行四边形那四颗)或是axial(轴位,就上下那两颗)
第一颗放进去时没有差,因为八面体是全对称,不管放哪边都会变四角锥,
第二颗一般会放在轴位,因为电子对的密度高,为了减少排斥力会优先选择比较不挤的轴位
因此会形成平行四边形,但两个轴位的电子密度不同(电子对,单电子)所以会略为变形
原子不会在同一平面上,而是略向单电子的那面凹向

你说的基本上都对。中心原子Cl成键后形成4个σ键，一对孤对电子，还有一个单电子，采用sp3d2杂化，整体上是八面体构型。孤对电子和单电子可能在邻位和对位，所以两种构型应该都存在。

Cl做中心原子，最外层7个电子，给F一个，给剩下的Cl三个，还剩下3个，是一个半的电子对，取整是两个，1+3+2=6故而是sp3d2杂化，变形四面体，楼主V5！

用价电子层互斥理论求FCl4的空间构型,本人猜想这里氯做为中心原子,最后是变形四面体不知对不对先说一下我的思路，因为F是第二周期的，最外层只有8个电子，而这里有11个价电子，所以CL SiO2的空间构型及成键方式?为什么不能用那个价电子互斥理论计算?二氧化硅不也是属于 ABn 型的么?用价电子互斥理论计算有什么限制条件? 甲醛的分子空间构型为什么是平面三角形,不符合ABm型的分子如何用价电子理论模型确定其分子空间构型,如COCL2 分子空间构型的预测、用大学无机化学理论解释一下、价电子理论孤对电子空间构型应该怎么放在AX5型中放AX4等等当价电子对数大于配体数时,怎么样写分子的几何构型?利用价电子互斥理论写分子几何构型价电子对的几何构型与分子的空间构型为什么不同价电子构型与价电子排布的区别~ 用VSEPR理论推测下列分子或离子的空间构型,按下面顺序详细点：物种 →价电子对数→ 成键电子对数→ 弧电子对数→ 空间构型CIO4¯ ,NO3¯,SiF6²¯,BrF5,NF3,NO2¯,NH4+ CO2和CS2是等电子体吗?二者的空间构型?NH3和BF3 的价电子是多少?空间构型? 求根据杂化理论的分子空间构型表（包括dsp2,d4s,dsp2d,d2sp3等杂化的空间构型） Vesper理论的内容,以及PCl5的空间构型是什么? 用价层电子对互斥理论解释二氟化氙的空间构型? 用价层电子对互斥理论判断HgCl2的空间构型用价层电子对互斥理论判断NOCl的空间构型, 如何用Vsepr理论推测 HClO的空间构型? 铬的价电子构型是啥 C族元素的价电子构型是什么