已知1molH2（g）和1molC（S）燃烧分别产生液态水和CO2气体时放出的热量分别为285.8kj、393.5Kj则反应C+...已知1molH2（g）和1molC（S）燃烧分别产生液态水和CO2气体时放出的热量分别为285.8kj、393.5Kj

已知1molH2（g）和1molC（S）燃烧分别产生液态水和CO2气体时放出的热量分别为285.8kj、393.5Kj则反应C+...已知1molH2（g）和1molC（S）燃烧分别产生液态水和CO2气体时放出的热量分别为285.8kj、393.5Kj 以下自发反应可用焓判断解释的是A.硝酸铵自发溶于水B、2molN2O5（g）生成4molNO2（g）和1molO2 （g） 吸热56.7kj/molC.1mol（NH4)2CO3(s)生成1molNH4HCO3(s)和1molNH3 吸热74.9kj/molD.2molH2（g）和1molO2（g）生成2m 已知一定温度下合成氨反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=—92.4kj、mol在相同温度,相同体积的密闭容器内进行如下实验：①通入1molN2和3molH2达到平衡时放热为Q1；②通入2molN2和6molH2达到平衡 已知H2(g)+1/2O2(g) =H2O（g）H=-241.8kj/mol 下列说法不正确的是 A H2然烧放出的热量为241.8kjC 1molH2完全燃烧生成液态水放出的热量小于241.8kj/molD 断开1molH2O的化学键吸收的总能量大于断裂1molH2 和0.5mol 已知298K时,合成氨反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.2KJ/MOL,将此温度下的1MOLN2和3MOLH2放在一密已知298K时,合成氨反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.2KJ/MOL,将此温度下的1MOLN2和3MOLH2放在一密闭容器中,在 使18g焦炭发生不完全燃烧所得CO和CO2体积比为1比2（同温同压下）已知1moLC（s）燃烧生成CO放出Q1热量1molCO（g）燃烧生成CO2气体放出Q2,与这些焦炭完全燃烧相比较损失的热量是多少? 依据事实,写出下列反应的热化学方程式（1）1molCu（s）与适量O2（g）起反应生成CuO（g）吸收157kj热量（2）1molC（s）与适量H2O（g）起反应生成CO（g）和H2（g）,吸收131.5kj热量 （1）已知热化学方程式H2O(g)====H2(g) + ½O2（g） △H=+241.8kJ/molH2(g) + ½O2(g)====H2O（l ) △H=-285.8kJ/mol当1g液态水变为水蒸气时,其热量变化是多少?（2）已知Fe2O3(s)+ 3/2 C(s)====3/2 CO2(g) + 2Fe(s) △H1 (1)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l),△H1=-890.3kj/molC(石墨,s)+O2(g)=CO2(g),△H2=-393.5kj/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l),△H3=-285.8KJ/MOL求C(石墨,s)+2H2(g)=CH4(g),△H=?(2)CH4(g)+2O2(g)=2CO(g)+4H2(g),△H1=-71KJ/MOLCO(g)+2H2(g)=CH3OH(l),△H2=-90.5KJ/ 1g的炭与适量的水蒸气生成一氧化碳和氢气,需吸收11kJ热量C（s）+H20（g）====CO（g）+H2（g） △H=11kJ/molC（s）+H20（g）====CO（g）+H2（g） △H=132kJ·mol-1我不明白问什么是132而不是11?ps：请把字母 已知热化学方程式3H2+N2（g）＝（互腻）2NH3（g）△H＝_Qkj/mol（Q＞0）下列说法正确的是,A.相同条件下,3molH2（g）和1molN2（g）所具有的能量小于2molNH3（g）所具有的能量,B.曾大压强或升高温度,NH 在一密闭容器中充入1molH2和1molI2,压强为P（Pa）,并在一定温度下使其发生反应：H2(g)+I2(g)===2HI(g)保持容器内气体压强不变,向其中加入1molH2（g）和1mol I2,反应速率 ,理由是 .都加入气体不是要增 可逆反应A（g）+3B（g）=2C（g）,在恒温恒容容器中加入2molC,达到平衡后再加入1/3molA,1molB,4/3molC,平衡怎么移动? 等温等压C+H2O=CO+H2 下增加水蒸气的量,平衡计算.等温等压C（s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)开始加入1molC和1molH2O,平衡后体积变为原来的1.25倍,（已经算出转换率为25%）这个时候再加入amolH2O.为氧18原子,问这 化学热量计算已知下列各反应的反应热：Ca(s) + C(s,石墨) + 3/2 O2(g) = CaCO3 (s) △H = - 1206.8 kJ/molCa(s) + 1/2 O2(g) = CaO(s) △H = - 635.1 kJ/molC(s,石墨) + O2(g) = CO2 (g) △H = - 393.5 kJ/mol则CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g) 高中的一道化学题4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体,在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g) ---2C(g)+xD(g),在5s末生成2molC,测得D的平均反应速率为0.1mol/L*s（1）X=?(2)A的平均反应速率是多少（3）5s末 C(s)+H2O(g) = CO(g)+H2(g);ΔH=?反应热怎么算出来的?C(s)+O2(g)=CO2(g) （三角形）H=-393.5ki/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) （三角形）H=-242.0ki/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) （三角形）H=-283.0ki/mol根据以上数据,写出C（s）与水蒸 已知298K时,合成氨反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.2KJ/MOL,将此温度下的1MOLN2和3MOLH2放在一密闭容器中,在催化剂存在是进行反应,测得反应放出的热量为A.一定大于92.2KJB.一定等于92.2KJC.一定