25度是,若盐KA溶液的PH>7,能否证明HA是弱酸?

25度是,若盐KA溶液的PH>7,能否证明HA是弱酸? 一道关于Ka的化学题目醋酸的Ka是2*(10^-5).求0.5Mol/L的这样的溶液pH值为?2.5 醋酸钠溶液的pH＞7能否说明醋酸是弱电解质? 醋酸钠溶液的pH＞7能否说明醋酸是弱电解质?如题 HAC的Ka是1.75X10-5.0.1mol/dm-1的HAC溶液的PH值是多少 已知25度时,某一元弱酸0.01摩尔的溶液的ph值为4.00,求 ka和离解度,急 0.1M,CH3COOH溶液,电离度1.34%,求电离常数25摄氏度,0.1M醋酸溶液PH值是多少?Ka=1.75*10-50.5M,KCl溶液,和0.1M,Na2SO4溶液混合后,离子浓度是?0.1M,NaOH溶液500毫升,NaOH的量是多少? 相同物质的量浓度和相同体积的HAc(Ka 10-5),HCl,H2S(Ka1 10-7)和H3PO4(Ka1 10-2)溶液,其溶液的pH值由高到低的顺序是 0.045mol/LKNO2的溶液的PH=8.0则KNO2的Ka是多少? 已知0.3mol/L NaB溶液的ph为9.5,计算弱酸HB的Ka 25度,Ag2CrO4 ksp……,25度,Ag2CrO4 ksp=2.0*10^-12 ,CH3COOH ,ka=1.8*10^-5,HNO2,Ka=4.6*10^-4,H2SO3Ka1=1.5*10^-2,ka2=1.0*10^-7B.向0.1mol/lCH3COOH溶液中滴加NaOH至c(CH3COOH):c(CH3COO-)=5:9,此时pH=5C.亚硫酸钠溶液中滴加少量HNO2溶液 0.1mol/l 醋酸钠溶液的ph值是多少 （ Ka＝1.8X10-5） c(HAc)=0.001mol/lHAc溶液的PH值；（Ka=0.00018) 0.1mol/LHA(Ka=1.0*10-5)溶液的PH值 某一元弱酸的Ka=1乘十的负五次方,则某0.1mol/L溶液的pH值是 在pH＝3.00的HAc(Ka=1.75脳10＾-5)溶液中,的起始浓度是哎,刚学,不太明白, 0.4 mol/dm3丙酸溶液的PH是(Ka=1.3×10^-5)A.0.4 B.2.64 C.5.2 D.4.88 已知在298K时,某一元弱酸的0.010mol/L水溶液的pH值为4.0求（a)该酸的电离常数Ka(b)求该酸的离解度（c)稀释一倍后的Ka,电离常数及pH(d)与0.010mol/l NaOH溶液等体积混合后所得溶液的pH