0.1M,CH3COOH溶液,电离度1.34%,求电离常数25摄氏度,0.1M醋酸溶液PH值是多少?Ka=1.75*10-50.5M,KCl溶液,和0.1M,Na2SO4溶液混合后,离子浓度是?0.1M,NaOH溶液500毫升,NaOH的量是多少?

0.1M,CH3COOH溶液,电离度1.34%,求电离常数25摄氏度,0.1M醋酸溶液PH值是多少?Ka=1.75*10-50.5M,KCl溶液,和0.1M,Na2SO4溶液混合后,离子浓度是?0.1M,NaOH溶液500毫升,NaOH的量是多少? 将0.1mol/L,CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时都会引起A溶液PH增加 B CH3COOH电离度变大 C溶液的导电能力减弱 D溶液中CH3COOH浓度减小为什么 在0.1mol/L CH3COOH溶液中测得其pH为3求该溶液的电离度 要使0.1mol/L CH3COOH溶液中CH3COOH的电离度和pH都减小,同时又使CH3COO-浓度增 在0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量冰醋酸,为什么电离度减小?为什么CH3COOH的浓度变大? 0.1mol/L的CH3COOH溶液中由电离出的c(H+)为多少? 溶液导电性有什么决定的?为什么在0.1mol*L^-1的CH3COOH中加水、升温电离度加大,加硫酸则减小?1、溶液导电性有什么决定的?2、为什么在0.1mol*L^-1的CH3COOH中加水、升温电离度加大,加硫酸电离度减 在25℃0.1mol/L的水溶液里CH3COOH的电离度为1.32%,计算溶液里CH3COO-和H+在25℃0.1mol/L的水溶液里C H 3COOH的电离度为1.32%,计算溶液里CH3COO-和H+的浓度.电离平衡时CH3COOH浓度是多少? 在0.1mol/L的CH3COOH溶液中 ,加入Zn粉,电离度,导电能力,n(H+),c(H+)的变化,及原因 常温下0.1mol/LCH3COOH溶液中有1%的CH3COOH分子发生电离,则溶液的pH是多少 电解质、电离平衡问题1.已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH = CH3COO- + H＋要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大,可以采取的措施是 A 加少量烧碱溶液 B 升高温度 C 加少量冰醋酸 D 加水 请 将0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COOHNa晶体时,都会引起（） A 溶液的PH增加 B CH3COOH电离度变大 C 溶液的导电能力减弱 D 溶液中【OH-】减小 电离度问题!电离度只是针对弱电解质而言吗?下列各种溶液的电离度按从大到小顺序排列的是： 1.10度 0.1mol/L CH3COOH 2.10度0.5mol/L CH3COOH 3.10度0.1mol/L H2SO44 .10度0.1mol/L H3PO4怎么徘?为什么?（硫酸的 在100mL 0.1mol/LCH3COOH溶液中,技能促进CH3COOH的电离又能使溶液pH值增大的方法是请问加入100mL蒸馏水为什么能促进CH3COOH的电离? 28-14/将0.1mol/L CH3COOH溶液加水稀释后,下列说法中正确的是（）?（A）溶液中c（OH-）增大（B）溶液中c（CH3COOH）减小,电离平衡向生成CH3COOH方向移动（C）平衡向电离方向移动,c（CH3COOH）、c（H+ 如何证明溶液中HCL完全电离而CH3COOH不完全电离 高一化学电离度已知常温下0.01mol/l ch3cooh的电离度为4.32%,则该ch3cooh溶液中水的离子积常数为（）A 1*10^-14C =1*10^-14D 无法确定 已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+,要使溶液中 c已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+,要使溶液中c(H+)÷c(CH3COOH)值增大,可以采取的措施是（