对于0.1mol*l的NH4cl溶液,A升高温度,PH增大,B通入少量HCl,cNH4和cCl均增大哪个对

来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/23 09:58:22
对于0.1mol*l的NH4cl溶液,A升高温度,PH增大,B通入少量HCl,cNH4和cCl均增大哪个对对于0.1mol*l的NH4cl溶液,A升高温度,PH增大,B通入少量HCl,cNH4和cCl

对于0.1mol*l的NH4cl溶液,A升高温度,PH增大,B通入少量HCl,cNH4和cCl均增大哪个对
对于0.1mol*l的NH4cl溶液,A升高温度,PH增大,B通入少量HCl,cNH4和cCl均增大哪个对

对于0.1mol*l的NH4cl溶液,A升高温度,PH增大,B通入少量HCl,cNH4和cCl均增大哪个对
B对
解析:
(1)NH4Cl溶液中NH4Cl(强电解质可溶性盐)完全电离:NH4Cl = NH4+ +Cl-,
不存在电离平衡(平衡必须是可逆的微弱的)溶液中有大量的NH4+、Cl-,
通入HCl(强酸全部电离)增加H+、Cl-,则氯离子浓度增大.
(2)NH4Cl溶液中存在水解平衡:NH4+ +H2O=可逆=NH3·H2O+H+,
溶液中H+浓度增大平衡逆向移动,抑制铵根的水解,铵根离子浓度增大,所以B对.
温度升高,平衡正向移动,H+浓度增大,PH减小,所以A错.

B、铵根离子与水有可逆的方程式NH4+ +H2O---NH3OH +H+,通入少量的HCl,溶液中H+浓度增大,平衡向左移动,铵根离子浓度增大,因为通入了HCl,氯离子浓度也增大,所以是B。希望对你有帮助。难道不是写NH4CL的电离方程式吗?NH4CL=NH4++CL-?不是的,这个不是可逆反应。...

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B、铵根离子与水有可逆的方程式NH4+ +H2O---NH3OH +H+,通入少量的HCl,溶液中H+浓度增大,平衡向左移动,铵根离子浓度增大,因为通入了HCl,氯离子浓度也增大,所以是B。希望对你有帮助。

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B对。 铵根存在如下解离平衡 NH4=NH3+H 升温促进平衡右移,故使其PH 减小; 加入HCL 后,氢离子浓度增加,抑制解离,故铵根浓度增加,难道不是写NH4CL的电离方程式吗?NH4CL=NH4++CL-?不是,以为这道题的主要考查点在于,外界条件改变对其个例子浓度有何影响,你这样写NH4CL=NH4++CL- 于H+完全无关呀...

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B对。 铵根存在如下解离平衡 NH4=NH3+H 升温促进平衡右移,故使其PH 减小; 加入HCL 后,氢离子浓度增加,抑制解离,故铵根浓度增加,

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B对,因为铵离子存在水解作用,当温度升高时水解作用加强,酸性增强,PH降低;加入盐酸抑制了水解,铵根浓度也增大,氯离子浓度也增大。

B对
通入HCl,则氯离子浓度显然增大。同时由于溶液酸性增强,抑制了铵根的水解,所以铵根浓度也增大。

对于0.1mol/L的NH4Cl溶液,正确的是 A升高温度,溶液PH升高 B加入少量HCl,c(NH4+)和c(Cl-)均增大 对于0.1mol*l的NH4cl溶液,A升高温度,PH增大,B通入少量HCl,cNH4和cCl均增大哪个对 计算0.1mol/L的NH4Cl溶液的pH. 对于0.1mol/L-1NH4Cl溶液,c(NH4+)=c(Cl-) 为什么不对 下列溶液中,所含NH4+的浓度与0.1mol/L的(NH4)2SO4溶液100mL所含NH4+的浓度相等的是A 0.1mol/L的NH4Cl 溶液100mL B 0.2mol/L的NH4NO3溶液100mLC 0.1mol/L的(NH4)3PO4溶液100mLD 0.2mol/L的NH4Cl 溶液50mL 室温下,0.1mol/L的下列溶液中.PH值最小的是?A,HCl B,H2so4 C,NH4cl 1、 下列溶液中的氯离子浓度与50ml 0.1mol/L 氯化铝溶液中氯离子的浓度相等的是A 150ml 0.1mol/L NaCl溶液B 75 ml 0.2 mol/L NH4Cl溶液C 300 ml 0.1 mol/L KCl溶液D 150 ml 0.1 mol/L FeCl3溶液2、 由CH4和O2组成的混合 0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中为什么c(NH4+)>c(Cl-)详细详细的. 已知当NH4Cl溶液的浓度小于0.1mol/L时,其pH>5.1.已知当NH4Cl溶液的浓度小于0.1mol/L时,其pH>5.1.现用0.1mol/L的盐酸滴定10mL0.05mol/L的氨水,用甲基橙作指示剂达到终点时所用盐酸的量应是(  )A.1 已知当NH4Cl溶液的浓度小于0.1mol/L时,其pH>5.1已知当NH4Cl溶液的浓度小于0.1mol/L时,其pH>5.1.现用0.1mol/L的盐酸滴定10mL0.05mol/L的氨水,用甲基橙作指示剂达到终点时所用盐酸的量应是(  )A.10 把0.05molNaOH固体分别加入到下列100mL溶液中,导电能力变化较大的是A.0.5mol/L MgSO4溶液B.0.5mol/L 盐酸C.0.5mol/L 的 CH3COOHD.0.5mol/L NH4CL溶液 25 ℃时,0.1 mol·L-1NH4Cl溶液的pH=a,则NH4Cl溶液中c(H+)-c(NH3·H2O)=____________(用含有a的关系式表示 一定温度下,1L 0.5mol/L NH4Cl溶液与2L 0.25mol/L NH4Cl溶液含NH4+物质的量不同 为什么错了呀? 在一定温度下,1L 0.5mol/L NH4Cl溶液与2L 0.25mol/L NH4Cl溶液含NH4+物质的量?为什么两者不同? 常温下,将0.1mol/l的NH4CL溶液与0.1mol/l的氨水溶液等体积混合,所得混合液的PH=7,则c(CH4+) 0.1mol/l的NH4CL溶液与0.05mol/l的NaOH溶液等体积混合,各种微粒浓度大小的比较 0.2mol/l 的 NH4CL溶液 与 0.1mol/l 的NAoH等体积混合 求溶液中各个离子浓度大小 已知浓度均为0.1mol*L^-1的哪个溶液中渗透压最大?A.NH4Cl B.K3PO4 C.CaCl2 D.C6H12O6