水的离子积常数K=10^-14,是指溶液中水电离出的c（H+）·c（OH-）,还是溶液中所有的c（H+）·c（OH-）?

水的离子积常数K=10^-14,是指溶液中水电离出的c（H+）·c（OH-）,还是溶液中所有的c（H+）·c（OH-）? c(H+)·c(OH-)=K(W),其中K(W)称作水的离子积常数,简称水的离子积;c(H+)和c(OH-)是分别是指整个溶液中氢离子和氢氧根离子的总物质的量浓度.K(W)只随温度变化而变化,是温度常数这里的浓度是指溶液 某温度下,水的离子积常数K.该温度下,将pH=4的溶液与pH=9的NaOH溶液混合并保持恒温,欲使混合溶液的pH=7,则某温度下,水的离子积常数K=10^-12.该温度下,将pH=4的H2SO4溶液与pH=9的NaOH溶液混合并保持 某温度下,水的离子积常数K=10-13,将此温度下pH=11的Ba（OH）2溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合（1）若...某温度下,水的离子积常数K=10-13,将此温度下pH=11的Ba（OH）2溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合（1）若 溶液里离子积常数Kw=1×10-14 溶液PH怎么算啊. PH=12只能是碱性溶液么?我知道ph=3可以不只是酸性溶液,在一定温度下水的离子积常数可以大于10的-14次方,如果这里水的离子积常数是10的-3次方的话,那么氢氧根浓度=10的-1次方>氢离子浓度=10的 常温下,在0.1MOL/L的醋酸溶液中,水的离子积常数是 为什么在25℃时,任何稀溶液中水的离子积常数不一定是10^－14? 在酸（或碱）溶液中的水的离子积常数为什么还是10的-14次方?水的离子积常数是10的-14次方,如果在酸（或碱）的水溶液中,水的电离不是被抑制吗?那样的话,水的离子积常数还是这个吗?计算水 如何利用水的离子积常数判断phKw=,K(W)=1×10^(-12) PH为多少？为什么？ 其他条件不变,升高温度下列数据一定增大的是A 水的离子积常数Kw B所有可逆反应的平衡常数K C0.1mol/LCH3COONa溶液的PH D.氨气的水溶液中的溶解度,C 加酸或加碱都能使下列离子浓度减小的是A HCO3-B NH4+C OH-D H2PO4-已知重水能按下式电离 D2O=（可逆）D+ +OD- 其离子积常数（25℃)为 K=1.6×10^-15 则0.01mol·L-NaOD的重水溶液的PD值为 100摄氏度是.水的离子积常数是10负10次方,该温度时,ph=4的AlCl3溶液中由水电离出的氢离子是……?详细一点唉,我就是看分析不懂才来提问的~不好意思，水的离子积常数是10负12次方~ NA为阿伏加德罗常数,下列关于0.2mol/L K2SO4溶液的正确说法是（）?A.500mL溶液中所含K+、SO42-总数为0.3NA B.500mL溶液中含有0.1NA个K+离子 C.1L溶液中K+离子浓度是0.2mol/L D.2L溶液中SO42-离子浓度是0.4mol/L NA为阿伏加德罗常数,下列关于0.2mol/L K2SO4溶液的正确说法是（）?A.500mL溶液中所含K+、SO42-总数为0.3NA B.500mL溶液中含有0.1NA个K+离子 C.1L溶液中K+离子浓度是0.2mol/L D.2L溶液中SO42-离子浓度是0.4mol/L 水的离子积常数不是指溶液中H+ OH-总物质量浓度的积吗?为什么25度时酸碱溶液的KW都是10^-14呢? 电离常数中的离子浓度是指什么?是电离出来的浓度还是溶液中总的该离子浓度 水的电离平衡常数K与水的离子积常数之比为……