水的离子积常数不是指溶液中H+ OH-总物质量浓度的积吗?为什么25度时酸碱溶液的KW都是10^-14呢?
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/11/05 18:54:55
水的离子积常数不是指溶液中H+ OH-总物质量浓度的积吗?为什么25度时酸碱溶液的KW都是10^-14呢?
水的离子积常数不是指溶液中H+ OH-总物质量浓度的积吗?为什么25度时酸碱溶液的KW都是10^-14呢?
水的离子积常数不是指溶液中H+ OH-总物质量浓度的积吗?为什么25度时酸碱溶液的KW都是10^-14呢?
是,这是因为水溶液中水的电离平衡,所以只要是水溶液,离子积(就是[H+]*[OH-])都为10^-14
要稀溶液,浓度都大了会结合成水,可以类比溶度积,是实验测得数据。
首先解释下水的离子积常数
1L水的质量是1000g,物质的量为1000g/18g/mol=55.6mol,故表示1L水中H2O的物质的量浓度为55.6mol/L
水的电离方程式为H2O=可逆=H+ + OH-
平衡常数K等于生成物的浓度冥之积除以反应物的浓度冥之积,如此算的话,25度水的电离平衡常数就是K=c(H+)c(OH-)/c(H2O)=10^-7x10^-7...
全部展开
首先解释下水的离子积常数
1L水的质量是1000g,物质的量为1000g/18g/mol=55.6mol,故表示1L水中H2O的物质的量浓度为55.6mol/L
水的电离方程式为H2O=可逆=H+ + OH-
平衡常数K等于生成物的浓度冥之积除以反应物的浓度冥之积,如此算的话,25度水的电离平衡常数就是K=c(H+)c(OH-)/c(H2O)=10^-7x10^-7/55.6
水的浓度55.6mol/L是常数,故Kw=K/55.6=10^-7x10^-7=10^-14也是常数,也就是水的离子积常数了
25度时酸碱溶液中
当为稀溶液时,水的浓度也可以看作是55.6mol/L是常数,水的平衡常数还是K=c(H+)c(OH-)/c(H2O),温度不变时平衡常数也不变,故在25度时酸碱溶液稀溶液中,水的离子积Kw=K/55.6=c(H+)c(OH-)也是不变的,即Kw仍为10^-14
收起