为什么水的离子积;c(H+)和c(OH-)是分别是指整个溶液中氢离子和氢氧根离子的总物质的量浓度.

来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/25 02:35:25
为什么水的离子积;c(H+)和c(OH-)是分别是指整个溶液中氢离子和氢氧根离子的总物质的量浓度.为什么水的离子积;c(H+)和c(OH-)是分别是指整个溶液中氢离子和氢氧根离子的总物质的量浓度.为什

为什么水的离子积;c(H+)和c(OH-)是分别是指整个溶液中氢离子和氢氧根离子的总物质的量浓度.
为什么水的离子积;c(H+)和c(OH-)是分别是指整个溶液中氢离子和氢氧根离子的总物质的量浓度.

为什么水的离子积;c(H+)和c(OH-)是分别是指整个溶液中氢离子和氢氧根离子的总物质的量浓度.
试想一下我们在测量一个系统中的氢离子和氢氧根离子浓度:如果测得的不是氢离子和氢氧根离子的总浓度,难道能分别测出是A物质解离出来的部分、B物质解离出来的部分吗?
关于化学平衡的移动、浓度计算,初学者易犯的低级错误就是把系统中同一个物质浓度分割为不同来源产生的,如果分割为孤立的部分,那么如何会有浓度变化对化学平衡的移动呢?

为什么水的离子积;c(H+)和c(OH-)是分别是指整个溶液中氢离子和氢氧根离子的总物质的量浓度. 为什么叫水的离子积,测的c(H+)和c(OH-)却是整个溶液中氢离子和氢氧根离子的总物质的量浓度?为什么不是水的氢离子和氢氧根离子 为什么稀溶液中的c(H)+与C(OH)-之积也是10的负14次方和水的离子积一样最好用算式说明 NaHCO3 溶液中离子浓度1 c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H2CO3)>c(H+)>c碳酸根c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H2CO3)>c碳酸根>c(H+)哪个对?为什么2 质子守恒关系:c(OH-)-2c碳酸根=c(H+)-c碳酸根+(H2CO3) 不理解,它说水电力处的H+和OH 为什么CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足:c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-) 化学 水的离子积常数注意的几个问题常温时,向纯水中加入酸或碱,水的电离均受到抑制,但溶液中c(H+)·c(OH-) 仍等于 1×10-14,由水电离产生的c(H+)和c(OH-)仍相等,但小于1×10-7mol/L.为什么溶液中c(H+) 水的离子积常数 kw=c(H+)•c(OH-)中的氢离子和氢氧根离子可以有酸或碱电离出来的吗 CH3COOH和CH3COONa等物质的量浓度混合离子浓度大小排序为什么会说C(CH3COO-)>C(Na+)>C(CH3COOH)>C(H+)>C(OH-) 溶液中PH的计算问题最近学了PH对概念模糊不清,Kw=c(H+)*c(oH-) 为何在溶液中Kw=c(H+)*c(oH-) 表示整个溶液中的H+,OH-,那不与水的离子积相矛盾?我觉得应表示水电离的H+和OH-才对.还有计算常温下将PH Na2S溶液中离子浓度大小的顺序排列c(Na+)>c(S2+)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+)为什么c(OH-)>c(HS-) 两种强碱混合,先计算混合后c(OH-),然后根据水的离子积计算c(H+),最后计算pH.为什么? 水的离子积常数不是kw=c (H+)×c (OH-)么,加酸或加碱为什么不会使kw变化? 向稀酸中加稀碱 H离子浓度、OH-的浓度怎么变化?Kw为什么不变?c(H+)*c(OH-)=Kw*c(H2O)中的c(H2O)是多少?55. 等浓度的 氨水和盐酸的 呈碱性 混合溶液中的离子浓度的大小关系是什么?c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)不知道为什么c(Cl-)>c(OH-) 0.1mol*LNaOH和0.1mol*LNH4Cl溶液等体积混合后,离子浓度大小排列正确的是A,c(Na+)>c(cl-)>c(OH-)>c(H+)B,c(Na+)=c(cl-)>c(OH-)>c(H+)C,c(Na+)=c(cl-)>c(H+)>c(OH-)D,c(Na+)=c(cl-)>c(NH4+)=c(OH-)D答案为什么会相等这个 碳酸中离子浓度大小 c(H+)>c(HCO3-)>c(CO3-)>c(OH-),为什么c(CO3-)>c(OH-)呢? Na2S溶液中离子浓度大小为什么c(Na+) >c(s2-)>c(OH-)>c(HS2-)>c(H+)还有为什么c(OH-)>c(HS2-)而不是c(HS2-)>c(OH-) 碳酸钠溶液水解时的质子守恒c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3) 这是守恒式,但为什么不存在碳酸根离子?HCO3-是会电离生成碳酸根离子和H+的啊