为什么稀溶液中的c(H)+与C(OH)-之积也是10的负14次方和水的离子积一样最好用算式说明
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/09/07 17:32:26
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为什么稀溶液中的c(H)+与C(OH)-之积也是10的负14次方和水的离子积一样
最好用算式说明
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当外加H+或OH-时会抑制水的电离,所以离子积是不变的
这是水的特性决定的
只要是水溶液,25摄氏度的情况下就会有c(H)+与C(OH)-之积是10的负14次方
水的离子积“常数”,常温无论是什么稀溶液都是这个。
稀溶液中同样有水,只要有水,总存在离子积,
在常温下,水的离子积为10的负14次方
中性溶液
NaHCO3溶液中的平衡c(H+)+c(H2CO3)=c(CO3 2-)+c(OH-)为什么?
为什么稀溶液中的c(H)+与C(OH)-之积也是10的负14次方和水的离子积一样最好用算式说明
在盐酸中由水电离出的c(H+)为什么等于溶液中的c(OH-)
常温下将氢氧化钠稀溶液与乙酸稀溶液混合后,PHc(H+)>c(Na+)>c(OH-) 为什么c(H+)>c(Na+)我最想知道的是为什么c(H+)>c(Na+)
为什么NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-) 中c(OH-)>c(H+)>
CH3COONa溶液 c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) 为什么c(Na+)>c(CH3COO-)
碳酸钠溶液在稀释过程中,为什么溶液的c(oH-)与c(H+)的比值会减小?
na2co3溶液中,c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+).为什么c(OH-)>c(HCO3-)
常温下将氢氧化钠稀溶液与乙酸稀溶液混合,不可能出现的结果是A:PH>7,且c(OH-)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COO-) B:PH>7,且c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-) C:PHc(H+)>c(Na+)>c(OH-) D:PH=7,且c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-) 该怎样
常温下将氢氧化钠稀溶液与乙酸稀溶液混合,不可能出现的结果是A:PH>7,且c(OH-)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COO-)B:PH>7,且c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)C:PHc(H+)>c(Na+)>c(OH-)D:PH=7,且c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-)必须有正
某酸性溶液中 NH4+ Cl- H+ OH- 一定存在c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)为什么错
Na2S溶液中离子浓度大小为什么c(Na+) >c(s2-)>c(OH-)>c(HS2-)>c(H+)还有为什么c(OH-)>c(HS2-)而不是c(HS2-)>c(OH-)
CH3COONa溶液中的c(OH-)与HCl溶液中的c(H+)相同,将CH3COONa溶液稀释10倍,则稀释后PH(CH3COONa) PH(HCl) 的大小关系?
在H2S溶液中c(H+)>c(HS-)>c(S-)>c(OH-),那为什么c(S-)>c(OH-)呢?
二十五摄氏度时,PH等于7的氯化铵与氨水的混合溶液:C(H+)=C(OH-)=c(NH4+)=C(Cl-)为什么错误c(NH4+)=C(Cl-)>C(H+)=C(OH-)
Na2S溶液中的质子守恒为 c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2C(H2S),系数?为什么C(H2s)的系数是2呢?555
NH4Cl与NH3·H2O的混合溶液 为什么溶液呈中性:c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)
在Na2CO3溶液中,c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-) > c(H+)为什么c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)