为什么NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-) 中c(OH-)>c(H+)>

为什么NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-) 中c(OH-)>c(H+)> 0.1 mol/L的NaHCO3溶液中：c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(CO32-)为什么错? 为什么NaHCO3溶液中,n(Na+):n(c)=1:1能推出c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)物料守恒怎么理解啊? 例：(NH4)2SO4溶液中：c(NH4+) > c(SO42-)>c(H+)>c(OH-) 例：NaHCO3溶液中：c(Na+) > c(HCO3-)>c(OH-)>c(C例：(NH4)2SO4溶液中：c(NH4+) > c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)例：NaHCO3溶液中：c(Na+) > c(HCO3-)>c(OH-)>c(CO32-)> c(H+)A.请问为什么 为什么NaHCO3溶液中,n(Na+):n(c)=1:1能推出c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)为什么不是n（na+）==n(HCO3-） NaHCO3溶液中：c(CO32- )>c(H2CO3)为什么? nahco3溶液中 为什么C(oh-)>C(h2co3). 为什么NAHCO3的物料守恒式里没有C(H+)NAHCO3物料守恒C(NA+)=C(HCO3-)+C(H2CO3)+C(CO3) HCO3-离子在溶液中不是能电离出H吗?虽然是微量的. NAHSO3和NAHCO3的中性混合溶液中,B．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后,溶液呈中性,则混合后溶液中：c(Na＋)＞c(Cl—)＞c(CH3COOH)到底为什么错? 0.1mol/L NaHCO3溶液中：c(Na+)= c(HCO3-)+ c(CO32-)+ c(H2CO3)这个对吗 NaHCO3 溶液中 C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-) 这个式子叫电荷守恒 因为溶液呈电中性,也就是说为什么系数乘以2 在Na2CO3溶液中,为什么c(Na+)>c(CO32-)? 0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)为什么不对?0.1 mol/L NaHSO4溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(SO4 2-)＋c(OH－) 以上两个为什么不对? NaHCO3 溶液中 C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-) 这个式子叫电荷守恒那位大哥大姐能给小弟这个式子为什么相等,小弟实在弄不懂 Na2CO3溶液与 NaHCO3溶液：2c(Na+)＝3c(CO32－) + 3c(HCO3－) + 3c(H2CO3) 为什么正确? NaHCO3 溶液中离子浓度1 c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H2CO3)>c(H+)>c碳酸根c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H2CO3)>c碳酸根>c(H+)哪个对?为什么2 质子守恒关系：c(OH-)-2c碳酸根=c(H+)-c碳酸根+(H2CO3) 不理解,它说水电力处的H+和OH 关于化学离子浓度的比较问题几乎不懂原因,如：Na2S溶液中：c（Na+）＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(HS-)＞c(H+)为什么?如NaHCO3中：c（Na+）＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(CO32-)为什么?请指导做类似题目的方法 为什么水中加入能水解的盐平衡向右移动,而显酸性c(H+)水=c(H+)溶液,显碱性c(H+）水=c(OH-）溶液 Na2CO3溶液中：NA>CO3>OH>HCO3>H,NAHCO3：NA>HCO3>OH>H>CO3比较离子浓度大小关系 上述均是离子浓度