化学问题：关于水离子积的问题为什么酸溶液的H离子浓度,可以通过水的离子积常数算出算出水电离的OH根离子浓度一个是酸 一个是水 而且我觉得水也电离出了H离子~~ 那不是多了吗怎么能

来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/22 09:29:17
化学问题：关于水离子积的问题为什么酸溶液的H离子浓度,可以通过水的离子积常数算出算出水电离的OH根离子浓度一个是酸一个是水而且我觉得水也电离出了H离子~~那不是多了吗怎么能化学问题：关于水离子积的问题

化学问题：关于水离子积的问题为什么酸溶液的H离子浓度,可以通过水的离子积常数算出算出水电离的OH根离子浓度一个是酸 一个是水 而且我觉得水也电离出了H离子~~ 那不是多了吗怎么能
化学问题：关于水离子积的问题
为什么酸溶液的H离子浓度,可以通过水的离子积常数算出算出水电离的OH根离子浓度
一个是酸 一个是水 而且我觉得水也电离出了H离子~~ 那不是多了吗
怎么能用水的离子积常数算呢?

化学问题：关于水离子积的问题为什么酸溶液的H离子浓度,可以通过水的离子积常数算出算出水电离的OH根离子浓度一个是酸 一个是水 而且我觉得水也电离出了H离子~~ 那不是多了吗怎么能
首先你要明白：水是一种极弱的电解质,可以发生微弱的电离,由电离方程式H2O≈H+ + OH-看出水分子电离出的H+和OH-数目在任何情况下总相等.
水的离子积K(W)=c(H+)·c(OH-),c(H+)和c(OH-)是分别是指整个溶液中氢离子和氢氧根离子的总物质的量浓度.请注意是整个溶液中.也就是说溶质发生电离与水解,导致H+或OH-的浓度发生变化,抑制了水的电离,所以水的电离平衡也向左移动.
像你所说的酸电离H,氢离子的增多导致水电离的OH减少,整个溶液中氢离子和氢氧根离子的总物质的量浓度的乘积仍是不变的.因此可以利用水的离子积常数来简单地判断溶液的pH值.
好了,再不明白可以Hi我,

我真的好气！水的离子积常数的概念你搞错了啦！它指的是氢离子与氢氧根在同一溶液中的一个共同成在的离子积。你学完平衡浓度就知道了的！

首先要说明一个问题，就是水的离子积常数是个只和温度有关的常数，在25摄氏度的时候就只是10-14
酸溶液的氢离子浓度远大于水电离出来的，所以水电离出来的就被忽略了。因为这个水只有10-7了。而且更小。
但是氢离子乘以氢氧根离子的值一定还是10-14不变的。于是我们就得到0H跟的浓度了。
酸溶液那里来的的氢氧根呢？就是水电离出来的。所以水电离出来的氢氧根就算出来了、因为水电离...

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首先要说明一个问题，就是水的离子积常数是个只和温度有关的常数，在25摄氏度的时候就只是10-14
酸溶液的氢离子浓度远大于水电离出来的，所以水电离出来的就被忽略了。因为这个水只有10-7了。而且更小。
但是氢离子乘以氢氧根离子的值一定还是10-14不变的。于是我们就得到0H跟的浓度了。
酸溶液那里来的的氢氧根呢？就是水电离出来的。所以水电离出来的氢氧根就算出来了、因为水电离的时候产生一份氢氧根就会产生一份氢离子，所以水电离出来的氢离子也可以算了。只是这个氢离子实在太小，在算氢离子的时候早被忽略了。o(∩_∩)o...希望我的回答能对你有用。

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