将73克30%的盐酸和一定量的40%的KOH溶液混合均可,用pH试纸测试,混合溶液pH=7.如果反应后溶液的温度保持在20摄氏度,从溶液中可析出KCl多少克?(20摄氏度时氯化钾的溶解度为34.2克)
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/11/26 15:28:08
将73克30%的盐酸和一定量的40%的KOH溶液混合均可,用pH试纸测试,混合溶液pH=7.如果反应后溶液的温度保持在20摄氏度,从溶液中可析出KCl多少克?(20摄氏度时氯化钾的溶解度为34.2克)
将73克30%的盐酸和一定量的40%的KOH溶液混合均可,用pH试纸测试,混合溶液pH=7.如果反应后溶液的温度保持在20摄氏度,从溶液中可析出KCl多少克?(20摄氏度时氯化钾的溶解度为34.2克)
将73克30%的盐酸和一定量的40%的KOH溶液混合均可,用pH试纸测试,混合溶液pH=7.如果反应后溶液的温度保持在20摄氏度,从溶液中可析出KCl多少克?(20摄氏度时氯化钾的溶解度为34.2克)
将73克30%的盐酸和一定量的40%的KOH溶液混合均可,用pH试纸测试,混合溶液pH=7.如果反应后溶液的温度保持在20摄氏度,从溶液中可析出KCl多少克?(20摄氏度时氯化钾的溶解度为34.2克)
反应过后,P=7,则说明,恰好反应,HCl、KOH均消耗完毕.
反应如下:
HCl + KOH ==== KCl + H2O 设,反应消耗KOH Xg,生成KCl Y克
36.5 56 74.5
73×30% X Y
===> X=33.6 Y=44.7
既,消耗了含有KOH 33.6g的氢氧化钾溶液,所以这份溶液总质量为:33.6÷40%=84g
所以,反应结束后,溶液(含可能析出的KCl)总质量=73+84=157g
其中,KCl 44.7g,溶剂、水的质量为:112.3g
20℃时,KCl溶解度为34.2g,假设112.3g水可以溶解KCl Z克:
34.2/100 = Z/112.3
===>Z=38.4066 ≈38.4
所以,最后,溶液中,析出KCl的质量为:44.7-38.4=6.3g
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100分将73g30%的盐酸和一定量的40%的KOH溶液混合均匀,用pH试纸测试,混合溶液pH=7.如果反应后溶液温度保持在20℃,从溶液中可析出KCl几克?(20℃时KCl的溶解度为34.2克)