PH等于10的KOH溶液中加入PH=4的一元酸HA溶液致刚好PH=7(假设反映前后体积不便)则反映后溶液的体积V小于等于20ML.为什么?我知道HA是弱酸,需要具体解释

加入ph=4的一元酸HA,pH刚好等于7,假设反应前后体积不变,则对反应后溶液的叙述在常温下10mLpH＝10的KOH溶液中,加入pH＝4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变）,则对反应后溶液 混合溶液粒子浓度大小比较在常温下10mL的pH=10的KOH溶液中,加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变）,则对反应后溶液的叙述正确的是（ ）（A）c(A-)>c(K+)（B）c(H+)=c(OH-) PH等于10的KOH溶液中加入PH=4的一元酸HA溶液致刚好PH=7(假设反映前后体积不便)则反映后溶液的体积V小于等于20ML.为什么?我知道HA是弱酸,需要具体解释 在10ML的PH=10的KOH溶液中,加入PH=4的一元酸HA溶液,至PH刚好等于7,则反应后溶液叙述正确的：A,C(A-)=C(K+) 这我有点想不通耶. 在常温下,向10mLpH=10的KOH溶液中加入PH=4的一元酸HA溶液到pH刚好等于7(假设反映前后体积不变）,则下列A.n(KOH)=n(HA)B.c(H+)=c(OH一) 化学选择题10MLPH=10的KOH加入PH=4的一元酸至PH证号为7对该溶液叙述正确的是 V总小于等于20ML,为什么? 在常温下,向10mLpH=10的KOH溶液中加入PH=4的一元酸HA溶液到pH刚好等于7(假设反映前后体积不变）,则下列对反应后溶液的叙述中,正确的是A c（A-）=c（k+）B c(H+）=c（OH-） 关于电解质溶液的一道题目在常温下,10 mL pH=10的KOH溶液中,加入pH=4的一元酸HA溶液至pH=7（假设反应前后体积不变）,则对反应后溶液的叙述中,正确的（）AB选项略 C、V总≥20 mL D、V总≤20 mLAD若 Naoh溶液加入HA溶液至pH值刚好等于7则反应后溶液的体积常温下10ml pH=10的Naoh溶液中,加入pH=4的一元酸HA溶液至pH值刚好等于7（假设反应前后体积不变）,则反应后溶液的体积———20ML答案是” 化学高二的中和问题10ML PH=10的KOH溶液中,加入PH=4的一元弱酸HA至PH=7.假设反应前后体积不变,则反应后溶液的的体积V总≤20ML.（为什么不是V总≥20ML)我的理解是：假设是弱酸,那么电离出来的H+ 在40ml,0.2mol/LHCL中加入60ml0.3mol/L的KOH,所得溶液的PH为 在常温下10mLpH=10的KOH溶液中,加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7(假设反应前后体积不变),则对反应后溶液的叙述正确的是A．c(A-)＝c(K+) B．c(H+)＝c(OH-)＜c(K+)＜c(A-)C．V总≥20mLD．V总≤20mL答案 某溶液的pH=5,要使溶液的pH值增大到8,可向此溶液中加入（）A.KNO3 B.KOH C.HCI D.蒸馏水 为什么? 常温下10mLpH=10的KOH溶液中,加入pH=4的一元酸HA溶液至恰好完全中和,则所加酸的体积为_10ml,反应后溶液的ph值为_7（填＂＞＂、＂〈＂＂＝＂）化学大神快帮我, ph=2H2SO4和ph=10的KOH混合溶液的酸碱性?怎么算 50mL pH=9的溶液,若想使其pH变为2,应加入?A.PH=1的溶液 B.PH=7的溶液 C.PH=10的溶液 D.PH=5的 溶液 常温下,将pH=13的NaOH溶液平均分成两份,一份加入pH=11的KOH溶液,另一份加入与NaOH溶液等浓度的HCl溶液混合溶液pH均降为12.则加入KOH溶液和HCl溶液的体积之比为 pH=3的酸溶液稀释10倍以后pH一定等于4吗?为什么?