加入ph=4的一元酸HA,pH刚好等于7,假设反应前后体积不变,则对反应后溶液的叙述在常温下10mLpH＝10的KOH溶液中,加入pH＝4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变）,则对反应后溶液

加入ph=4的一元酸HA,pH刚好等于7,假设反应前后体积不变,则对反应后溶液的叙述在常温下10mLpH＝10的KOH溶液中,加入pH＝4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变）,则对反应后溶液 Naoh溶液加入HA溶液至pH值刚好等于7则反应后溶液的体积常温下10ml pH=10的Naoh溶液中,加入pH=4的一元酸HA溶液至pH值刚好等于7（假设反应前后体积不变）,则反应后溶液的体积———20ML答案是” PH等于10的KOH溶液中加入PH=4的一元酸HA溶液致刚好PH=7(假设反映前后体积不便)则反映后溶液的体积V小于等于20ML.为什么?我知道HA是弱酸,需要具体解释 在常温下,向10mLpH=10的KOH溶液中加入PH=4的一元酸HA溶液到pH刚好等于7(假设反映前后体积不变）,则下列A.n(KOH)=n(HA)B.c(H+)=c(OH一) 混合溶液粒子浓度大小比较在常温下10mL的pH=10的KOH溶液中,加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变）,则对反应后溶液的叙述正确的是（ ）（A）c(A-)>c(K+)（B）c(H+)=c(OH-) 在10ML的PH=10的KOH溶液中,加入PH=4的一元酸HA溶液,至PH刚好等于7,则反应后溶液叙述正确的：A,C(A-)=C(K+) 这我有点想不通耶. 在常温下,向10mLpH=10的KOH溶液中加入PH=4的一元酸HA溶液到pH刚好等于7(假设反映前后体积不变）,则下列对反应后溶液的叙述中,正确的是A c（A-）=c（k+）B c(H+）=c（OH-） 在常温下10ml PH=10的氢氧化钠溶液加入PH=4的一元酸HA PH恰好为7（假设反应前后体积不变）为什么V总 在常温下10mLpH=10的KOH溶液中,加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7(假设反应前后体积不变),则对反应后溶液的叙述正确的是A．c(A-)＝c(K+) B．c(H+)＝c(OH-)＜c(K+)＜c(A-)C．V总≥20mLD．V总≤20mL答案 向10mLpH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA至pH刚好等于7,所得溶液体积V总的范围,为什么是V总≤20原理 在常温下10mL pH＝10的KOH溶液中,加人pH＝4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变）,则对反应后溶液的叙述正确的是（ ）C V总≥20mL D V总≤20mL 关于电解质溶液的一道题目在常温下,10 mL pH=10的KOH溶液中,加入pH=4的一元酸HA溶液至pH=7（假设反应前后体积不变）,则对反应后溶液的叙述中,正确的（）AB选项略 C、V总≥20 mL D、V总≤20 mLAD若 在25度时,向10ml PH=10的NAOH溶液中加入PH=4的某一元酸HA的溶液,至PH恰好等于7我想知道,既然中和了,那么c（NA+）是不是一定要等与c（A-）? 化学选择题10MLPH=10的KOH加入PH=4的一元酸至PH证号为7对该溶液叙述正确的是 V总小于等于20ML,为什么? 在常温下10mLpH＝10的KOH溶液中,加入0.1mol L^-1的一元酸HA溶液至pH刚好等于7则对反应后溶液的叙述正确的是A．c(K＋)+c(A－)＝c(H＋)+c(OH－) B．c(H＋)＝c(OH－)＜c(K＋)＜c(A－)C．混合后溶液的体积≤20 常温下10mLpH=10的KOH溶液中,加入pH=4的一元酸HA溶液至恰好完全中和,则所加酸的体积为_10ml,反应后溶液的ph值为_7（填＂＞＂、＂〈＂＂＝＂）化学大神快帮我, 化学高二的中和问题10ML PH=10的KOH溶液中,加入PH=4的一元弱酸HA至PH=7.假设反应前后体积不变,则反应后溶液的的体积V总≤20ML.（为什么不是V总≥20ML)我的理解是：假设是弱酸,那么电离出来的H+ 常温下,10MLPH=12的氢氧化钠溶液中加入PH=2的氢化物至PH刚好等于7,所得溶液总体积大于等于20ML.请问这句话对吗?