在25度时,向10ml PH=10的NAOH溶液中加入PH=4的某一元酸HA的溶液,至PH恰好等于7我想知道,既然中和了,那么c（NA+）是不是一定要等与c（A-）?

在25度时,向10ml PH=10的NAOH溶液中加入PH=4的某一元酸HA的溶液,至PH恰好等于7我想知道,既然中和了,那么c（NA+）是不是一定要等与c（A-）? 25℃,向1mLph=a的盐酸中滴加10ml ph=b的NaOH溶液,当溶液中n(Cl-)=n(Na+)时,怎么求a+b的值 25℃时,向V mL PH=a的盐酸中,滴加10V mL pH=b的NaOH溶液,所得溶液中Cl—的物质的量恰好等于Na+的物质的量,则a+b的值是　A．15 B．14 C．13 D．不能确定 在25℃时向VmLpH=a的HCl溶液中加入pH=b的NaOH溶液10VmL在25℃时,向VmLpH=a的HCl溶液中加入pH=b的NaOH溶液10VmL,所得混合溶液中c（cl-）=c（Na+）,求此时（a+b）为多少? 10ml ph=4的盐酸,稀释到 100ml ph= 已知药物在不同ph对应的溶解度 求pkapH pH=2 pH=4 pH=6 pH=8 pH=10 pH=12溶解度(ug/ml) 0.63 0.24 0.19 0.14 0.14 0.14 室温下向10ml PH=3的醋酸溶液加水稀释后,再加入10ml PH=11的NaOH溶液,混合液PH——（填 ＞、＝ 或 ＜ ） 室温下向10ml PH=3的醋酸溶液加水稀释后,再加入10ml PH=11的NaOH溶液,混合液PH——（填 ＞、＝ 或 ＜ ） 选修4化学,判断题求解答问：室温下,向10mlPH=3的醋酸中加入水稀释后,在加入PH=11的NAOH溶液10ml ,混合溶液PH=7对否? 25°时,向10VmL,PH=a的盐酸中滴加PH=b的NaoH溶液VmL,溶液中cl-的物质的量等于加入Na+的物质的量,a+b=? 5.E7/ 25度时,往V ml pH=a 的盐酸中滴加pH=b 的NaOH溶液10V ml,所得溶液中Cl-的物质的量恰好等于Na+的物质的量,则此时a+b的值（）?（A）=13（B）=14（C）=15为什么是A?我没有思路做,不知从哪下手.请写 在25℃时,有以下三种溶液:①pH=a的强酸HA溶液;②pH=a的弱酸HB;③pH=4a氢氧化钠溶液.1、比较①②中水的电离度2、10ml①与100ml②混合后ph=7,问③的ph=?3、10ml②与100ml③混合后溶液为中性,问a的取值 已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4==Na+ + H+ + SO42-.某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4 晶体.保持温度不变,测得溶液pH为2 ,下列不正确的是：1 该溶液温度高于25 2 由水电离出来的c(H﹢）=1×10^ 已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4==Na+ + H+ + SO42-.某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4 晶体.保持温度不变,测得溶液pH为2 ,下列不正确的是：1 该溶液温度高于25 2 由水电离出来的c(H﹢）=1×10^ 关于离子浓度判断某溶液中只有NA+,CH3COO-,H+,OH-四种离子,且浓度大小的顺序为C(CH3COO-)>C(NA+)>C(H+)>C(OH-),则该溶液可能是由10ML PH=3的CH3COOH溶液与1ML PH=11的NAOH溶液混合而成的吗?谢谢~最好有原因 10ml ph=6的纯水氢氧根数 PH=11的Na2CO3溶液10ml加水稀释至100ml时PH的变化范围是多少? 为什么将1mL PH=3的一元酸溶液稀释到10mL,若溶液的pH