稀醋酸加水稀释,电离程度越大.溶液ph减少.

稀醋酸加水稀释,电离程度越大.溶液ph减少. 稀chcooh加水稀释,醋酸电离程度增大溶液PH减小为什么不对? 醋酸溶液中加入醋酸,电离程度 PH呢? 为什么稀释醋酸溶液是,其电离程度会加大加水可以促进平衡向右移动,why 醋酸溶液浓度越小,电离程度是否越大? 问些电离问题1,升温时,水的电离平衡向正向进行,c(H+)增大,pH减小请问,c(OH-)不夜增大了吗?pH不应该不变吗?2,醋酸溶液加水稀释,其电离程度增大,电离平衡向右移动,溶液中氢离子浓度减小,溶液pH 为什么加水将醋酸溶液稀释能够促进其电离? 弱电解质加水稀释,电离怎样移动,比如醋酸溶液 冰醋酸加水后,溶液的导电性、醋酸电离程度和PH的变形是怎样的,为什么? 高中化学题（弱电解质的电离平衡）室温下向10ML,ph=3的醋酸溶液中加水稀释.“溶液中导电粒子的数目减少”这个说法错误,答案上说“稀释过程中,醋酸的电离程度增大,c（h+）、c（ch3coo-）均 室温下 10mlPH=3的醋酸溶液中加水稀释后 ..为什么 醋酸的电离程度增大 C（H离子） 亦增大 这句话不对? 为什么相同PH的醋酸和盐酸加水稀释后,盐酸的PH比醋酸溶液大?不是弱酸加水稀释会使氢离子浓度减小吗?所以为什么不是醋酸PH更大? 加水稀释后,醋酸的电离程度,导电性变化加解释 用水稀释醋酸溶液,醋酸的电离程度增大还是水的电离程度增大两者的区别 室温下向10ml,pH=3的醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是A溶液中导电粒子数目减少 B溶液中c（CH3COOH-）/(c(NH4+)·c(OH-))的比值不变 C醋酸的电离程度增大,c（H+）亦增大 D再加入10mlpH=11的NaOH溶 将氢氟酸溶液加水稀释,电离程度、PH值、溶液中离子总数、导电性各有什么变化?请详细说明为什么。 ph=5的醋酸溶液1ml.加水稀释到1L,溶液的PH 为什么加水稀释醋酸可以促进电离?