同物质的量浓度的酸溶液,酸性越弱,pH越大若pH相同,则酸越弱,溶液的浓度越大为什么呢 PH不是和H+的浓度有关吗,一元酸里不就是等价于溶液浓度的么比如PH=3的盐酸 醋酸 不都是0.003mol/L么

同物质的量浓度的酸溶液,酸性越弱,pH越大若pH相同,则酸越弱,溶液的浓度越大为什么呢 PH不是和H+的浓度有关吗,一元酸里不就是等价于溶液浓度的么比如PH=3的盐酸 醋酸 不都是0.003mol/L么 PH相同的酸,酸性越弱,其物质的量浓度越 酸性越强,对应的同温度同浓度钠盐溶液的PH值一定越小吗? 不同溶液在同浓度同温度同ph下怎么比较物质的量浓度是 HF的酸性比HCN的酸性强,现有物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液,前者溶液中的离子总数为n1,后者溶液中的离子总数为n；另有物质的量浓度和体积均相同的NaA（pH=10)和NaB（pH=9)两种 PH值(酸碱性)与溶液浓度的关系是否溶液物质的量浓度越高 酸碱性越强 NaHCO3 NH4HCO3 同物质的量浓度,pH谁大 为什么ph越大 物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（ ） 相同物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液相比（很简单的题~）前者的pH较大,则同温、同体积和同浓度的HCN和HClO叙述中,同浓度的HCN和HClO,酸性HCN＜HClO,所以次氯酸的电离程度大于氢氰酸,即c（CN-）＜c 1、相同条件下测得：①NaHCO3,②CH3COONa,③NaAlO2三种稀溶液的pH值相同,那么,它们的物质的量浓度由大到小的顺序该怎样?2、已知HF的酸性比HCN的酸性强.现有物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN 在酸性溶液中 溶液物质的量越大,氢离子浓度越大 P H值越小么强酸与弱酸物质的量浓度相同时，弱酸的物质的量浓度为什么比强酸的大呢 同物质的量浓度 同体积的硫酸铵和硫酸氢钠谁酸性强 酸性HA大于HB 则含等物质的量的NaA和NaB混合溶液中：HA浓度小于HB?若把HA HB稀释相同倍数 则氢离子浓度谁的大一些?酸性越强 则其强碱盐所对应溶液ph越小？ 相同条件下,同物质的量浓度的na2co3溶液和NaHCo3溶液,NaHCO3的PH值大.这句话怎么错了? 物质的量浓度为0.1mol/L：a．Na2CO3,b．NaClO,c．CH3COONa d．NaHCO3；pH由大到小的顺序是：______；由电离平衡常数判断酸性的强弱,酸性越强,其对应盐的水解程度越大,溶液的pH就越大,由表格中的数据 比较下列同物质的量浓度的溶液的PH大小物质的量浓度均为1mol/L的下列溶液 KOH NaHCO3 NaCO3 NH3.H2O NH4ClCH3COOH (NH4)SO4 物质的量浓度相同的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液,pH的大小比较 某种酸HA 和某碱BOH的溶液等体积混合,若所得溶液呈酸性.若混合前PH之和为14,则HA若混合前,酸碱物质的量浓度相同,则HA