常温下,某溶液中由水电离出的H+和OH-浓度的乘积为1×10-24mol/L,该溶液的[H+] 可能为答案是10-12 mol/L 或10-2 mol/L~我是这样做的,但只能得出一个答案..设溶液的H+浓度为x 1）当溶液为酸性时 OH-浓度

常温下,某溶液中由水电离出的H+和OH-浓度的乘积为1×10-24mol/L,该溶液的[H+] 可能为答案是10-12 mol/L 或10-2 mol/L~我是这样做的,但只能得出一个答案..设溶液的H+浓度为x 1）当溶液为酸性时 OH-浓度
常温下,某溶液中由水电离出的H+和OH-浓度的乘积为1×10-24mol/L,该溶液的[H+] 可能为
答案是10-12 mol/L 或10-2 mol/L~
我是这样做的,但只能得出一个答案..
设溶液的H+浓度为x
1）当溶液为酸性时 OH-浓度为10-14/x,则【H+】H2O=【OH-】=10-14/x
（10-14/x）（10-14/x）=1×10-24 答案1x=10-2
2）当溶液为碱性时
溶液的H+浓度=水电离的H+浓度=x
【OH-】=10-14/x 所以【H+】H2O*【OH-】=x * 10-14/x=1×10-24,显然不对,就是算不出10-12 mol/L,
请问各位高手我这是哪里出错了

常温下,某溶液中由水电离出的H+和OH-浓度的乘积为1×10-24mol/L,该溶液的[H+] 可能为答案是10-12 mol/L 或10-2 mol/L~我是这样做的,但只能得出一个答案..设溶液的H+浓度为x 1）当溶液为酸性时 OH-浓度
你的答案第一种情况分析是对的,第二种情况错了.【OH-】=10-14/x 这里的OH-是整个溶液里的OH-,而不是由水电离出来的OH-；因此方程式不成立.
对于这种问题我建议你去理解,而不是设一个X去列方程式.
比如：溶液中由水电离出的H+和OH-浓度的乘积为1×10-24mol/L；
那么你就应该做出这样的判断：这个溶液不是含酸就是含碱,并且溶液中由水电离出的H+和OH-浓度均为1×10-12mol/L（因为由水电离出来的H+和OH-浓度是一样的）.
接着1、当溶液为酸性时；那么溶液中OH-浓度就是1×10-12mol/L（OH-只能由水电离提供）那么H+浓度就是10-14/10-12=10-2mol/L；
2、当溶液为碱性时；那么溶液中H+浓度就是1×10-12mol/L（H+只能由水电离提供）
这样答案就出来了.

常温纯水时离子积为10-14..而题中给的离子积显然小..因此是加酸或加碱抑制了水的电离..所以计算时H+和OH-浓度就不单单是水电离出来的了...所以你的都不对..注意计算酸的H+浓度时水电离的H+就不算了..因为数量级相差太大了...可以忽略..

算出一个后，另一个好像先算出ph值，再用14减去这个数，然后用哪个-lg(ph)酸的吧。好像是这样的，希望对你有启发，太久没用不是很肯定了

水电离的二者是要相等的
第一步里面【OH-】只是来自于水
第二步当溶液为碱性时 【H+】只来自于水
溶液的H+浓度=水电离的H+浓度=x
溶液总的【OH-】=10-14/x 水电离的 【OH-】H2O=x
这里的【H+】H2O*【OH-】H2O=x * x=1×10-24，
这里错了...

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水电离的二者是要相等的
第一步里面【OH-】只是来自于水
第二步当溶液为碱性时 【H+】只来自于水
溶液的H+浓度=水电离的H+浓度=x
溶液总的【OH-】=10-14/x 水电离的 【OH-】H2O=x
这里的【H+】H2O*【OH-】H2O=x * x=1×10-24，
这里错了

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要考虑到水电离的氢离子和氢氧根离子有两种情况：
一种是酸或碱溶液（不是一般酸性或碱性溶液），酸溶液里氢离子开始全部看作酸电离产生，而氢氧根离子则由水电离产生；碱溶液则是氢离子完全由水电离产生。而这时水电离产生的氢离子和氢氧根离子浓度是相等的。（注意“溶液中由水电离出的H+和OH-浓度”隐含了“没有包含酸或碱电离产生的溶液中由水电离出的H+和OH-浓度”这一个因素）。
答案：10-1...

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要考虑到水电离的氢离子和氢氧根离子有两种情况：
一种是酸或碱溶液（不是一般酸性或碱性溶液），酸溶液里氢离子开始全部看作酸电离产生，而氢氧根离子则由水电离产生；碱溶液则是氢离子完全由水电离产生。而这时水电离产生的氢离子和氢氧根离子浓度是相等的。（注意“溶液中由水电离出的H+和OH-浓度”隐含了“没有包含酸或碱电离产生的溶液中由水电离出的H+和OH-浓度”这一个因素）。
答案：10-12 mol/L 其实就是指的这种情况。如PH=2的盐酸溶液，氢氧根离子浓度=10-12 mol/L ，水电离产生的氢离子浓度也是10-12 mol/L 。
另一种是发生水解的盐溶液，氢离子和氢氧根离子都由水电离产生。这里不要多说了。

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把溶液中OH-的浓度与水电离出来的OH-浓度搞清楚就行了，如果是碱性溶液的话，溶液中H+的浓度等于水电离的H+的浓度，水电离的H+与OH-离子的浓度相等，所以分别都为10-12mol/L.

当溶液为碱性时
水电离出来的【H+】【OH-】=1×10-24，而且【H+】=【OH-】，所以【H+】=1×10-12
记得！！！！因为加入酸碱后，溶液中的【H+】和【OH-】主要受到的是溶质在控制，水电离出来的可以忽略的
在碱性条件下水电离出来的【OH-】=1×10-12，而溶质整体上的【OH-】=1×10-2，10倍的数量级，怎么都可以忽略了，就算你认真的解方程，也只能...

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当溶液为碱性时
水电离出来的【H+】【OH-】=1×10-24，而且【H+】=【OH-】，所以【H+】=1×10-12
记得！！！！因为加入酸碱后，溶液中的【H+】和【OH-】主要受到的是溶质在控制，水电离出来的可以忽略的
在碱性条件下水电离出来的【OH-】=1×10-12，而溶质整体上的【OH-】=1×10-2，10倍的数量级，怎么都可以忽略了，就算你认真的解方程，也只能改变小数点后面好多位上的一点点

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