在PH=10的溶液中需加入多少NaF才能阻止0.01mol/L的Al3+溶液不发生Al（OH）3沉淀?求解题思路.62mol/L

在PH=10 的溶液中需加入多少NaF才能阻止0.10mol/l的Al3+溶液不发生Al(OH)3沉淀? 在PH=10的溶液中需加入多少NaF才能阻止0.01mol/L的Al3+溶液不发生Al（OH）3沉淀?求解题思路.62mol/L pH=5时,要使0.01mol/L铁盐溶液不生成Fe(OH)3沉淀,可加入NaF防止,计算所需NaF的最低浓度 溶液A中加入一定量的NaF晶体后,若测得c(Na+)与c(F-)接近相等,则溶液A的pH值不可能为：A.6 B.7 C.8 D.9 溶液A中加入一定量的NaF晶体后, 接近相等, 分析NaF溶解于水后存在反应①NaF = Na+ + F-(电离)②(水 pH=5.0 时,要使0.01 mol·L-1 铁盐溶液不生成Fe（OH）3 沉 淀,可加入NaF防止,计算所需NaF的最低浓度1.pH=5.0 时,要使0.01 mol·L-1铁盐溶液不生成Fe（OH）3 沉淀,可加入NaF防止,计算所需NaF的最低浓度.Ksp Fe( 在100ml,PH=1的硫酸溶液中加入多少毫升0.01mol/L的NaOH溶液才能使混合液的PH=2?假设溶液体积不变 在1L0.1mol/L氨水溶液中应加入多少克NH4Cl固体才能使溶液的pH=9(忽略固体的加入对溶液体积的影响) 在1L0.1mol/L氨水溶液中应加入多少克NH4Cl固体才能使溶液的pH=9(忽略固体的加入对溶液体积的影响) 1.(1)分别计算25℃时0.10mol·L-1NH4Cl溶液200mL 的pH.(2)在上述溶液中加入多少毫升0.10mol·L-1 NH3•H2O才能得到pH=10.0的缓冲溶液?2.现欲配制pH=5.00的缓冲溶液,试计算在50ml0.10mol•L-1HAc溶液中 现有10ml0.2mol/l的HAc,若将其稀释一倍:①计算稀释后的溶液的PH.②往稀释后的溶液中加入多少克NaAc*3H2O才能使溶液pH=6.③若在往其中加入20ml0.1mol/lNaoH溶液,溶液的pH等于多少?④若将与②等量的NaAc 在1L0.1mol/L的氨水溶液中加入多少克氯化铵固体才能使溶液的pH等于9 在医生零点一摩尔每升氨水中应加入多少克氯化铵固体才能使溶液的ph等于九 多元酸缓冲溶液的计算要配置pH=6.5的缓冲溶液,指定选用一种二元弱酸（H2X：Ka1=2.0*10^-2,Ka2=5*10^-7）,可使用的试剂有1.0mol/L的该弱酸以及1.0mol/L的NaOH.在1.0L此酸溶液中加入多少NaOH溶液才能得到pH 在磷酸溶液中加入氢氧化钠后PH=10,在溶液中浓度最大的离子是 pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中,由水电离出的c(H+)相等,这句话是错的,为什么? ph=3的HF溶液和ph=11的NaF溶液中由水电离出的氢离子浓度相等这句话为什么不对 向NaF溶液中加入少量盐酸,溶液中各种微粒的浓度将如何变化? 微微加热NaF溶液,溶液中各种微粒的浓度求详解 在25℃时向VmLpH=a的HCl溶液中加入pH=b的NaOH溶液10VmL在25℃时,向VmLpH=a的HCl溶液中加入pH=b的NaOH溶液10VmL,所得混合溶液中c（cl-）=c（Na+）,求此时（a+b）为多少?