3.氯仿的= 29.4 kJ·mol-1,沸点为61℃,则氯仿的为………………( )(A) 88 J·mol-1·K-1 (B)0.50 J·mol-1·K-1(C) 0.088 J·mol-1·K-1 (D)-88 J·mol-1·K-1
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3.氯仿的=29.4kJ·mol-1,沸点为61℃,则氯仿的为………………()(A)88J·mol-1·K-1(B)0.50J·mol-1·K-1(C)0.088J·mol-1·K-1(D)-88J·
3.氯仿的= 29.4 kJ·mol-1,沸点为61℃,则氯仿的为………………( )(A) 88 J·mol-1·K-1 (B)0.50 J·mol-1·K-1(C) 0.088 J·mol-1·K-1 (D)-88 J·mol-1·K-1
3.氯仿的= 29.4 kJ·mol-1,沸点为61℃,则氯仿的为………………( )
(A) 88 J·mol-1·K-1 (B)0.50 J·mol-1·K-1
(C) 0.088 J·mol-1·K-1 (D)-88 J·mol-1·K-1
3.氯仿的= 29.4 kJ·mol-1,沸点为61℃,则氯仿的为………………( )(A) 88 J·mol-1·K-1 (B)0.50 J·mol-1·K-1(C) 0.088 J·mol-1·K-1 (D)-88 J·mol-1·K-1
ΔS=ΔH/T,所以呢,ΔS=29400/334.15=A
3.氯仿的= 29.4 kJ·mol-1,沸点为61℃,则氯仿的为………………( )(A) 88 J·mol-1·K-1 (B)0.50 J·mol-1·K-1(C) 0.088 J·mol-1·K-1 (D)-88 J·mol-1·K-1
反应热单位 kJ·mol-1 可以写成 kJ/mol
有关热化学方程式的一个的简单问题N2(g)+O2(g)==2NO(g),1mol的N2化学键断裂要吸热946kJ,1mol的O2化学键断裂要吸热498kJ,2mol的NO化学键形成要放热632kJ/mol *2mol=1264kJ,反应热是946kJ/mol +498kJ/mol =1444kJ/mol 与
25℃、101 kPa下,碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是A.C(s)+1/2O2(g)==CO(g);△H =-393.5 kJ/mol B.2H2(g)+O2(g)==2H2O(g);△H
已知 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-890KJ/mol 则反应HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为( )A.+184.6KJ/mol B.-92.3KJ/mol C.-369.2KJ/mol D.+92.3KJ/mol
已知:H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g) ΔH=-185 kJ·mol-1断裂1 mol H—H键吸收的能量为436 kJ,断裂1 mol Cl—Cl键吸收的能量为247 kJ,则形成1 mol H—Cl键放出的能量为
化学键的键能是原子间形成1 mol化学键(或其逆过程)时释放(或吸收)的能量.以下是部分共价键键能的数据:H—S:364 kJ·mol-1,S—S:266 kJ·mol-1,S===O:522 kJ·mol-1,H—O:464 kJ·mol-1.(1)试根据这
已知1mol氨气分解成氮气和氢气要吸收46.19kJ的热量,又知H-H键键能为436.4KJ/mol N=N(中间是三个杠杠)键能为941.7KJ/mol,则N-H键为多少KJ?注...我知道生成物键能为941.7KJ+436.4KJ*6 然后反应物键能为6*X
已知:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3kj·mol-1.推测含1mol HCl的稀溶液与含1molNH3 的稀溶液反应放出的热量 ( )A·大于57.3kj B·等于57.3kj C·小于57.3kj D·无法确定
已知:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3kj·mol-1.推测含1mol HCl的稀溶液与含1molNH3 的稀溶液反应放出的热量 ( )A·大于57.3kj B·等于57.3kj C·小于57.3kj D·无法确定
11月14日化学15页:4.已知298K时,H+(aq)+ OH-(aq)=H2O(I) △H=-57.3KJ/mol,推测含1mol HCl的稀溶液与含1molNH3 的稀溶液反应放出的热量 ( )A·大于57.3KJ B·等于57.3kJ C ·小于57.3kJ D·无法确定
1mol水蒸气转化为液态水放出45KJ,则H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(g)△H= kj/mol.氢气的燃烧热为△H= KJ/MOL 求过
2H2(g)+S2(s)——2H2S(g)+224.5KJ/mol,利用表中的值可计算出1molS2(s)气化时将吸收多少KJ的热量?已知:S=S 255KJ/mol H-H 436KJ/mol H-S 339KJ/mol5KJ/mol
已知在298K时下列反映的有关数据:C(s)+1/2O2(g)==CO(g),ΔH1=-110.5Kj/mol C(s)+O2(g)==CO2(g) ,ΔH2=-393.5KJ/mol 则C(s)+CO2(g)==2CO(g)的ΔH为( )A、283.5Kj/mol B、172.5Kj/mol C、-172,5Kj/mol D、-504Kj/mol(╯3╰)
1molN60受热分解为N2时放出的热量为多少 已知E(N-N)=167kJ·mol-1,E(N≡N)=942kJ·mol-1.
某反应的等压反应摩尔焓变DHm = -100 kJ·mol-1,则其活化能必定等于或大于100 kJ·mol-1,为什么?
298K,标准状态下,反应Zn(s)+Cu2+(aq)=Zn2+(aq)+Cu(s)在原电池中进行,放热3.7kJ·mol-1,做最大电功212kJ·mol-1,则此反应:A、△rHθm=-3.7 kJ·mol-1,△rGθm=-212 kJ·mol-1 B、△rHθm=+3.7 kJ·mol-1,△rGθm=+212 kJ·mol-1 C、
7.298K,标准状态下,反应Zn(s)+Cu2+(aq)=Zn2+(aq)+Cu(s)在原电池中进行,放热3.7kJ·mol-1,做最大电功212kJ·mol-1,则此反应:A、△rHθm=-3.7 kJ·mol-1,△rGθm=-212 kJ·mol-1; B、△rHθm=+3.7 kJ·mol-1,△rGθm=+212 kJ·mol-1C、