1molN60受热分解为N2时放出的热量为多少 已知E(N-N)=167kJ·mol-1,E(N≡N)=942kJ·mol-1.

1molN60受热分解为N2时放出的热量为多少 已知E(N-N)=167kJ·mol-1,E(N≡N)=942kJ·mol-1. 硝化甘油（C3H5N3O9）分解方程式是什么?硝化甘油（C3H5N3O9）分解时产物为N2、CO2、O2和H2O,写出方程式.并回答：已知20℃时,2.27g硝化甘油分解放出热量15.4KJ,则每生成1mol常温下气体放出的热量为_ 14、硝化甘油（C3H5N3O9）分解时产物为N2、CO2、O2和液态水,已知20℃时,22.7g硝化甘油分解放出的热量为154KJ,则每生成1mol气体伴随放出的热量为 KJ.答案是324.12KJ请问是怎么算的, 14、硝化甘油（C3H5N3O9）分解时产物为N2、CO2、O2和液态水,已知20℃时,22.7g硝化甘油分解放出的热量为154KJ,则每生成1mol气体伴随放出的热量为 KJ.答案是324.21 硝酸钾受热分解放出氧气的方程式 已知一定温度下,N2和H2 反应生成2mol NH3时放出的热量为92.0 kJ,将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中,在催化剂存在时进行反应,测得反应放出的热量为( )[忽略能量损失]A．一定大于92.0 k 硝化甘油（C3H5N3O9）分解时的产物为氮气、二氧化碳、氧气和水.它的分解化学方程式为?已知20℃时,2.27g硝化甘油分解放出热量为15.4KJ,则每生成1mol混合气体伴随放出的热量是多少KJ?物质溶于 硝酸钾受热分解放出氧气的离子方程式 问道化学热量计算的问题拆开1mol H-H键,1mol N-H键,1mol N≡N键非别需要吸收的能量为436kJ,391kJ,946kJ则1mol N2生成NH3放出热量（ ）kJ则1mol H2生成NH3放出热量（ ）kJ理论上每生成1molNH3放出热量（ ）kJ 硝酸铵受热分解为何不放出氨气?放出氮气，氧气和水 已知常温常压下,n2(g)和h2(g)生成2molnh3(g)放出92.4kjreliang已知常温常压下,N2(g)和H2(g)反应生成2molNH3(g),放出92.4kJ热量,在同温同压下向密闭容器中通入1molN2和3molH2,达平衡时放出热量为Q1kJ；向另一 已知合成氨的反应为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；ΔH= -Q kJ/mol(Q>0).在同温同压下向甲密闭容器中通入1mol N2和3mol H2,达平衡时,放出的热量为Q1 kJ,向另一容积相同的密闭容器乙中通入0.5mol N2和1.5mol H2,反应 等效平衡中两个反应的热效应有什么关系?已知常温常压下,N2(g)和H2(g)反应生成2molNH3(g),放出92.4kJ热量,在同温同压下向密闭容器中通入1molN2和3molH2,达平衡时放出热量为Q1kJ；向另一体积相同的 已知常温常压下,N2+3H2=2NH3 H=-92.4kj/mol,在同温同压下向密闭的容器内通入1molN2和3molH2,反应达到平衡时放出热量为Q1kj,向另一密闭容器中通入0.5molN2,1.5molH2,1molNH3,相同条件下达到平衡时放出热量 高中化学可逆反映兼反映平衡已知某温度下,N2+3H2= 2NH3 （此方程式为等号） 放出 92.4热量,在相同条件下,向密闭容器中加入1MOL N2 和 3MOL H2 ,达到平衡时候放出的热量为 Q1,向另一容积相同的密 某金属的盐酸受热分解成N2和O2,分子个数为2:1则在分解过程中该元素的化合价将（） A.升高 B.降低 C.不变 硝酸盐受热分解一定会放出氧气吗? AgNO3固体见光或受热易分解,故用棕色试剂瓶保存.AgNO3受热分解,放出的有刺激性气味的气体可能是（）放出的有刺激性气味的气体可能是（ ）A．SO2 B．NO2 C．NH3 D．N2