问道化学热量计算的问题拆开1mol H-H键,1mol N-H键,1mol N≡N键非别需要吸收的能量为436kJ,391kJ,946kJ则1mol N2生成NH3放出热量( )kJ则1mol H2生成NH3放出热量( )kJ理论上每生成1molNH3放出热量( )kJ
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/24 09:13:36
问道化学热量计算的问题拆开1mol H-H键,1mol N-H键,1mol N≡N键非别需要吸收的能量为436kJ,391kJ,946kJ则1mol N2生成NH3放出热量( )kJ则1mol H2生成NH3放出热量( )kJ理论上每生成1molNH3放出热量( )kJ
问道化学热量计算的问题
拆开1mol H-H键,1mol N-H键,1mol N≡N键非别需要吸收的能量为436kJ,391kJ,946kJ
则1mol N2生成NH3放出热量( )kJ
则1mol H2生成NH3放出热量( )kJ
理论上每生成1molNH3放出热量( )kJ
答案分别为92 30.6 46
这种类型的题目如何下手答案是如何算出的答案是如何得出的,
问道化学热量计算的问题拆开1mol H-H键,1mol N-H键,1mol N≡N键非别需要吸收的能量为436kJ,391kJ,946kJ则1mol N2生成NH3放出热量( )kJ则1mol H2生成NH3放出热量( )kJ理论上每生成1molNH3放出热量( )kJ
N2+3H2=2NH3
化学键断裂需要吸收能量,而化学键形成会释放能量
1molN2生成NH3,需要断裂1mol N≡N键,3mol H-H键,形成6mol N-H键(即生成了2摩尔氨气),
因此放出热量为6*391-1*946-3*436=92KJ
那么1mol H2生成NH3(1/3摩尔氨气)放出热量即为92/3=30.67KJ.
理论上每生成1molNH3放出热量为92/2=46kJ
第2,3问也可以像上面那样列出方程式看看断裂了几mol键,形成了几摩尔键,计算结果是一样的
根据化学方程式以及键位数,交叉相乘就可以得出答案