将51.2克Cu完全溶于适量浓硝酸中,收集到氮的氧化物(NO、NO2、N2O4)混合气体共0.8mol这些气体恰好能被500mL,2mol/LNaOH溶液完全吸收,溶液中生成NaNO2和NaNO3,求原混合气体中NO的物质的量.
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/23 15:05:06
将51.2克Cu完全溶于适量浓硝酸中,收集到氮的氧化物(NO、NO2、N2O4)混合气体共0.8mol这些气体恰好能被500mL,2mol/LNaOH溶液完全吸收,溶液中生成NaNO2和NaNO3,求原混合气体中NO的物质的量.
将51.2克Cu完全溶于适量浓硝酸中,收集到氮的氧化物(NO、NO2、N2O4)混合气体共0.8mol
这些气体恰好能被500mL,2mol/LNaOH溶液完全吸收,溶液中生成NaNO2和NaNO3,求原混合气体中NO的物质的量.
将51.2克Cu完全溶于适量浓硝酸中,收集到氮的氧化物(NO、NO2、N2O4)混合气体共0.8mol这些气体恰好能被500mL,2mol/LNaOH溶液完全吸收,溶液中生成NaNO2和NaNO3,求原混合气体中NO的物质的量.
根据Na的物质的量为2mol/L*0.5L=1mol, 不管生成什么,总是1molNa对应1molN,所以,N总共是1mol,三种气体中只有N2O4中含有2个N,那么,多出来的那一份为N2O4:1mol-0.8mol=0.2mol,NO和NO2一起就是0.8mol-0.2mol=0.6mol.
51.2gCu的物质的量为51.2/64=0.8mol.根据氧化还原反应电子得失总数相等,Cu失去的电子为0.8mol*2=1.6mol;那么HNO3得到的电子也为1.6mol.
(1)HNO3转为N2O4,N从+5价降为+4价,得到1个电子,现在N2O4为0.2mol,转移电子即为0.2mol.(2)HNO3转为NO,N从+5价降为+2价,得到3个电子;设NO为xmol,则得到电子3x.(3)HNO3转为NO2,N从+5价降为+4价,得到1个电子,NO2为(0.6-x)mol,则得到电子(0.6-x)mol.
三者相加0.2+3x+(0.6-x)=1.6,得x=0.4mol.所以,NO为0.4mol,NO2为0.2mol,N2O4为0.2mol.