5.6g铁和足量的稀硫酸反应后生成氢气的质量为0.18g,这种锌中含有的杂质可能是： ( )A．Zn B．Mg C．Al D

来源：学生作业帮助网编辑：六六作业网时间：2025/01/12 04:29:39

5.6g铁和足量的稀硫酸反应后生成氢气的质量为0.18g,这种锌中含有的杂质可能是：()A．ZnB．MgC．AlD5.6g铁和足量的稀硫酸反应后生成氢气的质量为0.18g,这种锌中含有的杂质可能是：(

5.6g铁和足量的稀硫酸反应后生成氢气的质量为0.18g,这种锌中含有的杂质可能是： ( )A．Zn B．Mg C．Al D
5.6g铁和足量的稀硫酸反应后生成氢气的质量为0.18g,这种锌中含有的杂质可能是： ( )A．Zn B．Mg C．Al D

5.6g铁和足量的稀硫酸反应后生成氢气的质量为0.18g,这种锌中含有的杂质可能是： ( )A．Zn B．Mg C．Al D
如果是纯净的5.6g Fe
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
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5.6g X
X=0.2g
但现在只生成0.18g H2
说明等质量的Fe和杂质金属与酸反应时,Fe放出的H2更多,杂质金属放出的H2少.即生成等质量的H2,需要杂质金属质量大
生成2g H2需要Zn质量=65g,需要Mg质量24g,需要Al质量=18g
所以选A

Fe+H2SO4=H2+FeSO4
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5.6 X
如果是纯铁则因该生成氢气2g 所以算含的杂质单质单独与硫酸反应生成的氢气应该更少，即他的无物质量少于0.1mol 所这里的杂质的相对原子量应该大于铁导致他的无知的量小于0.1mlo 因此应该选 Zn...

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Fe+H2SO4=H2+FeSO4
56 2
5.6 X
如果是纯铁则因该生成氢气2g 所以算含的杂质单质单独与硫酸反应生成的氢气应该更少，即他的无物质量少于0.1mol 所这里的杂质的相对原子量应该大于铁导致他的无知的量小于0.1mlo 因此应该选 Zn

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将5.6g铁粉与足量的稀硫酸反应.生成的氢气和硫酸亚铁各多少g? 5.6克铁和足量的稀硫酸充分反应,可生成氢气多少克 2g铁与足量的稀硫酸反应,生成氢气多少克 5.3g铁与足量稀硫酸完全反应,求生成氢气的质量 2g铁与足量的稀硫酸反应,生成氢气多少克 2g铁与足量的稀硫酸反应生成氢气多少克将5.8g生铁和足量的稀硫酸完全反应后,生成氢气0.2g,求此生铁中碳的质量分数.急. 5.6g铁和足量的稀硫酸反应后生成氢气的质量为0.18g,这种锌中含有的杂质可能是： ( )A．Zn B．Mg C．Al D 100g稀硫酸和足量锌反应,生成0.4g氢气,求反应后溶质质量分数. 5.6克的铁与另一种金属混合物粉末与足量的稀硫酸充分反应后,如果生成0.18g氢气,则另一种金属可能是（）5.6克的铁与另一种金属混合物粉末与足量的稀硫酸充分反应后,如果生成0.18g氢气,则把铁和铜的混合物20g和足量的稀硫酸反应,生成0.4g氢气,求原混合物中铜的质量分数将铁和锌的混合物24.2g与足量稀硫酸反应,生成0.8g氢气求原混合物中铁和锌的质量越快越好将28克铁和足量的稀硫酸反应,生成氢气在标况下为多少将铁和锌的混合物12.1g跟足量的稀硫酸完全反应,生成0.4g氢气,求原混合物中铁的质量分数? 有杂质的锌8g与足量的稀硫酸反应生成氢气0.2g(杂志和硫酸不反应),则锌中杂质的百分含量是多少? 6.5g锌与足量的稀硫酸反应可生成多少克氢气? 2g锌与足量的稀硫酸反应,生成氢气多少克将100g稀硫酸与足量的铁粉反应生成氢气0.4g 求反应后所得溶液中溶质质量分数