5.6克的铁与另一种金属混合物粉末与足量的稀硫酸充分反应后,如果生成0.18g氢气,则另一种金属可能是（ ）5.6克的铁与另一种金属混合物粉末与足量的稀硫酸充分反应后,如果生成0.18g氢气,则

来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/22 13:59:18
5.6克的铁与另一种金属混合物粉末与足量的稀硫酸充分反应后,如果生成0.18g氢气,则另一种金属可能是（）5.6克的铁与另一种金属混合物粉末与足量的稀硫酸充分反应后,如果生成0.18g氢气,则5.6克

5.6克的铁与另一种金属混合物粉末与足量的稀硫酸充分反应后,如果生成0.18g氢气,则另一种金属可能是（ ）5.6克的铁与另一种金属混合物粉末与足量的稀硫酸充分反应后,如果生成0.18g氢气,则
5.6克的铁与另一种金属混合物粉末与足量的稀硫酸充分反应后,如果生成0.18g氢气,则另一种金属可能是（ ）
5.6克的铁与另一种金属混合物粉末与足量的稀硫酸充分反应后,如果生成0.18g氢气,则另一种金属可能是（ ）
A.Mg B.Cu C.Al D.________
这是一道填充题,麻烦写下解析,

5.6克的铁与另一种金属混合物粉末与足量的稀硫酸充分反应后,如果生成0.18g氢气,则另一种金属可能是（ ）5.6克的铁与另一种金属混合物粉末与足量的稀硫酸充分反应后,如果生成0.18g氢气,则
这道题用排除法
你先假设该金属混合物全是铁,本身5.6克铁也就是是0.1摩尔铁和足量稀硫酸反应生成0.1摩尔的氢气也就是0.2克氢气（如果和足量浓硫酸反应就不一样了） 但是只生成了0.18克氢气小于0.1摩尔 这个同学应该注意这点,因为不管加入镁或铝都能和稀硫酸反应生成氢气,而铜不与稀硫酸反应（金属性铜是排在氢后面,所以不能和稀硫酸发生置换反应）那这样先考虑Mg 相对分子质量为24 镁与稀硫酸反应生成氢气对应为1比1 假设5.6克全是镁的话（物质的量大于0.2摩尔）生成氢气也是大于0.2摩尔也就是大于0.4克 可以把镁排除!同理铝和稀硫酸反应生成氢气比例为2比3 生成氢气大于3摩尔也就大于0.6克也完全可以排除 所以该选项应选B 当然金属性排名在氢之后的金属都可以!
注：这道题对于初学者来说是有点绕,但是可以很直白理解为5.6克的铁与稀硫酸反应生成氢气大于0.18克,5.6克的镁和铝生成的氢气也都大于0.18克!那么5.6克这三者任意两者的金属混合物或者三者的混合物也都大于0.18克 排除后只能选铜

平均电子质量：相对原子质量/化合价
Fe为56/2=28
Mg为24/2=12
Cu为无穷大（不能置换H2就为无穷大
Al为27/3=9

而题目中 如果5.6g全是铁，Fe+H2SO4==FeSO4+H2
56 ...

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平均电子质量：相对原子质量/化合价
Fe为56/2=28
Mg为24/2=12
Cu为无穷大（不能置换H2就为无穷大
Al为27/3=9

而题目中 如果5.6g全是铁，Fe+H2SO4==FeSO4+H2
56 2
则生成0.2gH2，所以另一种金属必须比铁质量大，所以选Cu

收起

B

将金属看做2价,则有通式
M+H2SO4=MSO4+H2
x 2
5.6 0.18
x=62.2
金属的平均原子量是62.2,而Fe的是56,那麼另外一种金属原子量就必须大於62.2,可能是Cu,Zn,Ag等.

5.6克的铁与另一种金属混合物粉末与足量的稀硫酸充分反应后,如果生成0.18g氢气,则另一种金属可能是（ ）5.6克的铁与另一种金属混合物粉末与足量的稀硫酸充分反应后,如果生成0.18g氢气,则 5.6克铁与另一金属混合物粉末与足量稀硫酸充分反应,若生成0.18g氢气,则另一金属可能是? 由金属镁和另一种金属组成的混合物6克,与足量稀盐酸反应,反应完全后共产生0.2克氢气.则另一种金属可能是 由金属镁和另一种金属组成的混合物6克,与足量稀盐酸反应,反应完全后共产生0.2克氢气.则另一种金属可能是 有fe和另一种金属组成的混合物5.6与足量的盐酸反应,放出氢气0.21 现有铜与另一种金属的混合物粉末,另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种,现欲测定其组成.：现有铜与另一种金属的混合物粉末,另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种,现欲测定其组成.【查 将5.6克铁粉与另一种金属的混合物跟足量的盐酸反应,在标准状况下生成氢气2.2L,则另一种金属可能是____A AlB MgC CaD Zn麻烦写出计算过程 9g铁与某种金属的混合物跟足量的稀硫酸完全反应,生成的H2 （ 2.8L）,则混合物中另一种金属是?9g铁与某种金属的混合物跟足量的稀硫酸完全反应,生成的H2 （ 2.8L）,则混合物中另一种金属是?A. 有两种金属组成的混合物粉末10克与足量的稀盐酸反应,生成11.2升氢气,则该混合物的组成是什么 现在镁与其他金属的混合物共2.4克,将它加入到足量的稀硫酸中,共产生0.25克氢气,则另一种金属可能是（ ）A 铝 B 铁 C锌 D铜 现有镁与其他金属的混合物共2.4克,将它加入到足量的稀硫酸中,共产生0.25克氢气,则另一种金属可能是 A、A、铝 B、铁 C、锌 D、铜 现有铜与另一种金属混合物粉末,另一种金属可能是镁；铁；锌中任一种.取该混合物8克放入烧杯中,将140克14%的稀硫酸分四次加入烧杯中充分反映,测得剩余固体质量如下：次数 1 2 3 4加入硫酸 （解法中不要出现mol）现有铜与另一种金属的混合物粉末,另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种,现欲测定其组成.取该混合物粉末8.0g放入烧杯中,将140.0g14.0%的稀硫酸分四次加入该烧杯中,充 现有铜与另一种金属的混合物粉末,另一种金属可能是镁,铁,锌中的一种,现欲测定其组成取该混合物粉末10g放入烧杯中,将200g 19.6%的稀硫酸分四次加入该烧杯中,充分反应后,测得剩余固体质量 现有铜与另一种金属的混合物粉末,另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种,现欲测定其组成.取该混合物粉末10g放入烧杯中,将200g19.6%的稀硫酸分四次加入该烧杯中,充分反应后,测得剩余固体质 一道初中算术题现有铜与另一种金属R的混合物粉末,另一种金属R可能是镁 铁 锌中的一种.现测定其组成,去该混合物粉末16g放入烧杯中.将140g14%的稀硫酸分四次加入该烧杯中 充分反应后 测得 两种金属混合物粉末15克,与足量盐酸反应时生成标况下11.2升氢气,符合上述情况的金属混合物是A Mg Fe B Zn Ag C Al Zn D Mg AlD为什么不行 有两种金属组成的混合物粉末10g与足量的稀盐酸反应,生成11.2L氢气,则该混合物的组成成分可能是?