电离方程式的书写 H2SO3 HF NaOH Cu(OH)2 Fe2(SO4) Ca(OH)2 CaCO3 HClO H2S Fe(OH)3电离方程式如何书写,有什么规律不,怎么弄懂它大致上

电离方程式的书写 H2SO3 HF NaOH Cu(OH)2 Fe2(SO4) Ca(OH)2 CaCO3 HClO H2S Fe(OH)3电离方程式如何书写,有什么规律不,怎么弄懂它大致上
电离方程式的书写 H2SO3 HF NaOH Cu(OH)2 Fe2(SO4) Ca(OH)2 CaCO3 HClO H2S Fe(OH)3
电离方程式如何书写,有什么规律不,怎么弄懂它
大致上

电离方程式的书写 H2SO3 HF NaOH Cu(OH)2 Fe2(SO4) Ca(OH)2 CaCO3 HClO H2S Fe(OH)3电离方程式如何书写,有什么规律不,怎么弄懂它大致上
第一类,一元弱酸如氢氟酸,次氯酸,醋酸等不能完全电离,要用可逆符号
HF=H+ +F-(等号是可逆符号）
HClO=H+ +ClO-(等号是可逆符号）
第二类：多元弱酸分部写（每步电离一个H+）,如碳酸,亚硫酸,氢硫酸,中间可逆符号
H2SO3=H+ +HSO3- HSO3- =H+ +SO3 2-
H2S=H+ +HS- HS-=H+ +S2-
第三类：强酸,强碱,盐一步写完,中间打等号
NaOH=Na+ +OH-
Fe2(SO4)3=2Fe3+ +3SO4 2-
Ca(OH)2 =Ca2+ +2OH-
第四类：弱碱一步写完,中间可逆符号
Fe(OH)3=Fe3+ +3OH-
Cu(OH)2=Cu2+ +2OH-
第五类：酸式盐碳酸氢钠,硫酸氢钠,比较特殊要单独记!
NaHCO3 = 2Na+ + CO32-(用等号),
HCO3- = H+ + CO3-（可逆号）,
NaHSO4=Na+ H+ +(SO4)2-（等号）
硫酸是强酸,所以硫酸氢钠是完全电离出H+,碳酸是弱酸,不完全电离出H+,也就是部分电离出来.

以下的【←→】表示可逆符号，键盘上打不出来，见谅。
(1)H2SO3 ←→ HSO3(-) + H(+)
HSO3(-) ←→ SO3(2-) + H(+)
(2)HF ←→ F(-) + H(+)
(3)NaOH === Na(+) + OH(-)
(4)Cu(OH)2 ←→ Cu(2+) + 2OH(-)
(5)Fe2(SO...

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以下的【←→】表示可逆符号，键盘上打不出来，见谅。
(1)H2SO3 ←→ HSO3(-) + H(+)
HSO3(-) ←→ SO3(2-) + H(+)
(2)HF ←→ F(-) + H(+)
(3)NaOH === Na(+) + OH(-)
(4)Cu(OH)2 ←→ Cu(2+) + 2OH(-)
(5)Fe2(SO4)3 === 2Fe(3+) + 3SO4(2-)
(6)Ca(OH)2 === Ca(2+) + 2OH(-)
(7)CaCO3 === Ca(2+) + CO3(2-)
(8)HClO ←→ ClO(-) + H (+)
(9)H2S ←→ HS(-) + H(+)
HS(-) ←→ S(2-) + H(+)
(10)Fe(OH)3 ←→ Fe(3+) + 3 OH(-)
书写离子方程式大致规律是这样：（1）强电解质用=== ，弱电解质用可逆符号（←→）
所以在写之前要分清强弱电解质。
一般来说，强酸，强碱，正盐都是强电解质，
需要注意的是诸如碳酸钙，氯化银之类溶解度极小的物质
因为它们溶解度部分完全电离，一样要使用===
（2）对于弱电解质，酸碱是有不同的。
如果是一元弱酸 弱碱 都一样，直接一步电离。
如 NH3丶H2O ←→ NH4(+) + OH(-)
CH3COOH ←→ CH3COO(-) + H(+)
但如果是多元弱酸弱碱就不太相同。
【1】多元弱酸分布电离，比如前面的H2SO3 H2S
每步方程式只能电离一个氢离子，有多少步写
多少个
【2】多元弱碱一步电离，比如前面的Cu(OH)2,Fe(OH)3
写一个就可以

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①写出物质正确的化学式是正确书写电离方程式的基础。
②要正确书写出电离的阳离子、阴离子的符号。这里注意区分离子符号和化合价的书写。离子所带电荷的数目应标在元素符号的右上角，且要先写数字，后写“+”或“－”号；化合价标在元素符号的正上方，先写“+”或“－”号，后写数字。离子的电荷数为1时，1省略不写，只写“+”或“－”号；而化合价数为1时，1必须标明。
③含有原子团的物质电离...

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①写出物质正确的化学式是正确书写电离方程式的基础。
②要正确书写出电离的阳离子、阴离子的符号。这里注意区分离子符号和化合价的书写。离子所带电荷的数目应标在元素符号的右上角，且要先写数字，后写“+”或“－”号；化合价标在元素符号的正上方，先写“+”或“－”号，后写数字。离子的电荷数为1时，1省略不写，只写“+”或“－”号；而化合价数为1时，1必须标明。
③含有原子团的物质电离时，原子团应作为一个整体，不能分开。
④表示离子数目的数字要写在离子符号的前面，不能像在化学式里那样写在右下角。
⑤在电离方程式中，阴阳离子所带正负电荷的总数必须相等。
⑥酸碱盐电离出的阴、阳离子的个数应与其化学式中相应原子或原子团的个数相同，电离出的离子所带的电荷数应与该元素或原子团的化合价数值相等。
⑦强电解质用等号，弱电解质用可逆号，多元弱酸分步电离，多元弱碱一步电离。强酸的酸式盐一步电离。弱酸的酸式盐分步电离，第一步不可逆，以后步步可逆，且一步比一步的电离程度小。
⑧溶液导电性质和离子浓度和所带电荷有关。

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