为什么在盐溶液中铁更易被腐蚀 腐蚀的本质不是铁和氧的反应吗?既然和电解质溶液无关,仅用水不被腐蚀吗?
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/10/04 17:03:22
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为什么在盐溶液中铁更易被腐蚀 腐蚀的本质不是铁和氧的反应吗?既然和电解质溶液无关,仅用水不被腐蚀吗?
为什么在盐溶液中铁更易被腐蚀
腐蚀的本质不是铁和氧的反应吗?既然和电解质溶液无关,仅用水不被腐蚀吗?
为什么在盐溶液中铁更易被腐蚀 腐蚀的本质不是铁和氧的反应吗?既然和电解质溶液无关,仅用水不被腐蚀吗?
本质上铁与氧气及水的反应,没错,但是在盐溶液中,离子浓度增大(盐类的电离,不知道你学了没,其实就是盐产生了离子,像氯化钠电离产生了氯离子和钠离子云云),离子浓度增大后,溶液导电能力就强了(导电其实就是离子的定向移动,离子多了,导电能力就强了),而铁中除了含铁,还含有其他杂质,碳就是其中很重要的杂质,这样铁块内就会形成一个个小小的电池(也就是原电池),就像你用的干电池一样吧,导电能力强了,自然加快了铁失去电子,而铁一失去电子,就成为铁离子,进入溶液,这就是你所说的腐蚀过程,离子多了,导电能力强了,铁失电子快了,腐蚀就快了.
应该与里面的电解质有关吧,相当于原电池哒
产生了原电池
铁被盐溶液里的具有氧化性的离子氧化! 在纯水中可以认为是不被腐蚀的。。但纯水很难不溶其他物质。。
铁生锈是单质铁变为 化合态的铁,要失去电子,而盐溶液增加了导电性,所以加快了腐蚀速度
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