4gNaOH溶解于20ml的水中.所得碱液密度为1.15g/立方厘米.则该碱液的物质的量浓度是?A.20mol/L B.5mol/L C.4.8mol/L D.0.5mol/L应该是选B吧,但是4g的氢氧化钠溶液密度咋这么大呢?密度这个条件多余?给个理
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/20 01:16:26
4gNaOH溶解于20ml的水中.所得碱液密度为1.15g/立方厘米.则该碱液的物质的量浓度是?A.20mol/L B.5mol/L C.4.8mol/L D.0.5mol/L应该是选B吧,但是4g的氢氧化钠溶液密度咋这么大呢?密度这个条件多余?给个理
4gNaOH溶解于20ml的水中.所得碱液密度为1.15g/立方厘米.则该碱液的物质的量浓度是?
A.20mol/L B.5mol/L C.4.8mol/L D.0.5mol/L
应该是选B吧,但是4g的氢氧化钠溶液密度咋这么大呢?密度这个条件多余?
给个理由,
4gNaOH溶解于20ml的水中.所得碱液密度为1.15g/立方厘米.则该碱液的物质的量浓度是?A.20mol/L B.5mol/L C.4.8mol/L D.0.5mol/L应该是选B吧,但是4g的氢氧化钠溶液密度咋这么大呢?密度这个条件多余?给个理
选C.
4克,算成物质的量为0.1mol
而溶液的质量为24克,密度为1.15,体积为：24/1.15 mL
碱液的物质的量浓度是：0.1/[（24/1.15）/1000]=4.8mol/L
4g/40g/mol =0.1mol
0.1mol/0.02l=5mol/l
(4g+20g)/(20+v)cm^3=1.15g/cm^3 (v为4克氢氧化钠放到水中，溶液增加的体积）
[(4g+20g)/20cm^3=1.2g/cm^3 你和这个对比下，密度为1.15是有可能的）
哦，我回答错啦嘿嘿，如果算溶液增加的体积的话，上式根本不成立。嘿嘿····...
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4g/40g/mol =0.1mol
0.1mol/0.02l=5mol/l
(4g+20g)/(20+v)cm^3=1.15g/cm^3 (v为4克氢氧化钠放到水中，溶液增加的体积）
[(4g+20g)/20cm^3=1.2g/cm^3 你和这个对比下，密度为1.15是有可能的）
哦，我回答错啦
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c=(1000ρω)/M
∴c=[1000×1.15×(⁴÷²⁴×100%)]÷40≈4.8mol/L