过氧化氢34g+二氧化锰0.5g-----------至质量不再减轻---剩余混合物33.7克 求过氧化氢溶液中溶质的质量分数能让我看懂的.

过氧化氢34g+二氧化锰0.5g-----------至质量不再减轻---剩余混合物33.7克 求过氧化氢溶液中溶质的质量分数能让我看懂的. 向过氧化氢溶液34g,加入二氧化锰0.5g,剩余混合物质量33.7g,求该瓶溶液中溶质的质量分数 过氧化氢溶液34.0g+二氧化锰0.5g——剩余混合物 33.7g.求生成氧气多少克?计算该过氧化氢中溶质的质量分数 过氧化氢溶液34.0g+二氧化锰0.5g——＞剩余混合物33.7g 1.计算过氧化氢溶液中溶质的质量分数要详细步骤,谢谢! 计算过氧化氢溶液中溶质的质量分数.过氧化氢溶液34.0g+二氧化锰0.5g 至质量不再减轻 剩余的混合物33.7g. 初三化学计算题1个,简单的过氧化氢溶液（34g）+二氧化锰（0.5g）反应剩余的混合物33.7根据质量守恒定律,反应生成氧气0.8g,计算瓶中氧化氢的质量谢谢! 过氧化氢溶液34.0g加入二氧化锰0.5g至质量不在减轻,剩余混合物32.9g （1）生成氧气的质量多少克 将含17g过氧化氢的双氧水和2g的二氧化锰混合 将3g二氧化锰加入含34g过氧化氢的双氧水中,充分反应后,可制得氧气多少克? 有一种含有水的过氧化氢溶液样品34g 在二氧化锰催化作用写下 完全分解得到氧气3.2 过氧化氢溶液（34.0g）+二氧化锰（0.5）---质量不再减轻---剩余的混合物（33.7g）计算该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量.（写出计算过程） 已知34g过氧化氢溶液和3g二氧化锰粉末混合,至完全反应后得到混合物36.4g,求生成氧气的质量 一道化学题,各位高手帮帮忙,谢了过氧化氢溶液34g（含过氧化氢5%）+二氧化锰0.5g————剩余混合物33.7g问：反应生成氧气的质量为多少?本题可用两种方法解答：一根据质量守恒定律计算,二 过氧化氢制取氧气的问题,a g过氧化氢溶液和b g二氧化锰混合,待完全反应得c g残余物,则生成氧气的质量为`` 过氧化氢溶液 + 二氧化锰 1 → 剩余的混合物 68.0g 1.0g 67.4g计算该过氧化氢溶液中溶质质量分数. 有百分之5的过氧化氢溶液680g,加入二氧化锰后,生成氧气多少克 取50g的过氧化氢溶液与适量二氧化锰混合可得氧气多少克? 6.8g的过氧化氢在二氧化锰的催化下可制取氧气的质量为多少?