向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式:2ClO-+CO2+ H2O =2HClO+CO32- 为什么是错的.这个式子怎么是弱酸制强酸了,关于强酸制弱酸问题能简略讲解一
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/23 10:25:55
向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式:2ClO-+CO2+ H2O =2HClO+CO32- 为什么是错的.这个式子怎么是弱酸制强酸了,关于强酸制弱酸问题能简略讲解一
向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式
.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式:2ClO-+CO2+ H2O =2HClO+CO32- 为什么是错的.这个式子怎么是弱酸制强酸了,关于强酸制弱酸问题能简略讲解一下吗
向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式:2ClO-+CO2+ H2O =2HClO+CO32- 为什么是错的.这个式子怎么是弱酸制强酸了,关于强酸制弱酸问题能简略讲解一
这里酸性强弱为H2CO3>HClO>HCO3-
你写的方程式其实是两步反应
ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3- 1
ClO-+ HCO3- =HClO+CO32- 2
第一步强酸制弱酸,可以发生
第二步是弱酸制强酸,不能发生
所以总的方程式就是方程式1
生成碳酸氢根
强酸制弱酸是因为弱酸具有强烈的得质子(氢离子)能力,而强酸有强烈的给与质子能力。弱酸与质子结合后,难以电离。
弱酸制强酸多半因为反应生成物有气体或其他难电离的物质生成,强酸从体系中除去了,导致弱酸电离向正方向进行,继续给出氢离子,直到反应完成。
H2SO4+CaCO3=CaSO4+H2O+CO2 制碳酸
H2SO4+Ca(OOCCH3)2=2CH3COOH+CaSO4 制醋...
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强酸制弱酸是因为弱酸具有强烈的得质子(氢离子)能力,而强酸有强烈的给与质子能力。弱酸与质子结合后,难以电离。
弱酸制强酸多半因为反应生成物有气体或其他难电离的物质生成,强酸从体系中除去了,导致弱酸电离向正方向进行,继续给出氢离子,直到反应完成。
H2SO4+CaCO3=CaSO4+H2O+CO2 制碳酸
H2SO4+Ca(OOCCH3)2=2CH3COOH+CaSO4 制醋酸
CO2+H2O+Ca(ClO)2=CaCO3+2HClO 制次氯酸
(H2SO4,HCl,HNO3)>(CH3COOH,H2SO3,H3PO4)>H2CO3>(HCLO,苯酚) 括号内的酸性不与比较高中不会比较
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2CLO-+H2O+CO2=2HCLO+HCO3- 酸性从强到弱是H2CO3 HCO\LO HCO3-