已知电离平衡常数:H2Co3>HClO>HCO3-,氧化性:HClO>Cl2>BR2>Fe3+>I2.向NaclO溶液中通入少量的CO2的离子方程式：2ClO-+CO2+H2o=2HClO+CO32-能使pH试纸显深红色的溶液中,Fe3+ Cl- Ba2+ Br-能大量共存怎么用已知条件去

已知电离平衡常数 H2CO3>HCLO>HCO3-,向NaCLO溶液中通入少量二氧化碳：2CLO-+CO2+H2O=2HCLO+CO32-,为什错,电离平衡常数大小说明了什么? 已知电离平衡常数:H2Co3>HClO>HCO3-,氧化性:HClO>Cl2>BR2>Fe3+>I2.向NaclO溶液中通入少量的CO2的离子方程式：2ClO-+CO2+H2o=2HClO+CO32-能使pH试纸显深红色的溶液中,Fe3+ Cl- Ba2+ Br-能大量共存怎么用已知条件去 电离平衡常数的应用根据电离平衡常数 HCLO 的电离常数 3×10-8 H2CO3 K1=4.31×lO-7 K2=5.61×10-11为什么clo-与co2和H2O 反应生成了 碳酸氢根 不是 碳酸根? 将少量的CO2气体通入足量次氯酸钠溶液中的离子方程式为：ClO－+CO2+H2O===HCO3－+HClO,可得出电离平衡常数K1(H2CO3)﹥K(HClO)﹥K2(H2CO3) 已知电离平衡常数：H2Co3>HClO>HCO3-,氧化性：HClO>Cl2>BR2>Fe3+>I2.下列有关离子反应或离子反应方程式的叙述中,正确的是（ ）A:能使pH试纸显深红色的溶液中,Fe3+ Cl2 Ba2+ Br-能大量共存B：向溴水中加 离子方程式书写正误判断4．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3－,氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2.下列有关离子反应或离子方程式的叙述中,正确的是（ ）A．能使PH试纸显深红色的溶液中,Fe3+ 酸性强弱：H2CO3>HCO3->HClO 电离出H+能力：H2CO3>HCO3->HClO 已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：CH3COOH HCN H2CO3 电离平衡常数（25℃） 1.8×l0＿5 已知HClO是比H2CO3还弱的酸,氯水中存在下列平衡：Cl2+H2O=HCl+HClO,HClO=H++ClO-,达平衡后要使HClO浓度增加,可加入下列物质（ ）AH2S B Caco3 CHCL DNAOH 为什么 碳酸钙不是会和hclo电离出来的氢离子反应促 HClO、CH3COOH、HNO2都是弱酸,其电离平衡常数Ka分别为3. H2CO3的电离常数比HClO的电离常数大,所以ClO-的水解程度大为什么? Hclo的电力平衡常数 K(HClO)＝c(H﹢)c(ClO﹣)/c(HClO),式子中氢离子浓度是指溶液中的还是次氯酸电离的? 关于弱电解质的电离平衡的题目1.已知相同条件下,HClO的电离常数小于H2CO3（碳酸）的第一级电离常数.为了提高氯水中HClO浓度可以加入 （B）A.HCL B.CaCO3固体 C.H2O D.NaOH固体Cl2+H2O→←(可逆符号)H 已知相同条件下,HClO的电离常数小于H2CO3的第一级电离常数（Ka).为了提高氯水中HClO的浓度,可行的是A、通入HCl(g) B、加入CaCO3(s) C、加入H2O D、加入NaOH(s)为什么答案是B? 已知相同条件下,HClO的电离常数小于H2CO3的第一级电离常数（Ka).为了提高氯水中HClO的浓度,可行的是A、通入HCl(g) B、加入CaCO3(s) C、加入H2O D、加入NaOH(s)解析是这样的氯水中存在 Cl2 + H2O可逆符 HClO,H2CO3哪个酸性强 HClO HSiO3 H2CO3 酸性强弱? 已知HClO,CH3COOH,HNO2都是弱酸,其电离平衡常数Ka分别为3.0×10-8,1.8×10-5,4.6×10-4.试推测等物质的量浓度的NaClO,CH3COONa,NaNO2溶液pH值由大到小排序请解说