已知电离平衡常数：H2Co3>HClO>HCO3-,氧化性：HClO>Cl2>BR2>Fe3+>I2.下列有关离子反应或离子反应方程式的叙述中,正确的是（ ）A:能使pH试纸显深红色的溶液中,Fe3+ Cl2 Ba2+ Br-能大量共存B：向溴水中加

来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/18 20:24:01
已知电离平衡常数：H2Co3>HClO>HCO3-,氧化性：HClO>Cl2>BR2>Fe3+>I2.下列有关离子反应或离子反应方程式的叙述中,正确的是（）A:能使pH试纸显深红色的溶液中,Fe3+C

已知电离平衡常数：H2Co3>HClO>HCO3-,氧化性：HClO>Cl2>BR2>Fe3+>I2.下列有关离子反应或离子反应方程式的叙述中,正确的是（ ）A:能使pH试纸显深红色的溶液中,Fe3+ Cl2 Ba2+ Br-能大量共存B：向溴水中加
已知电离平衡常数：H2Co3>HClO>HCO3-,氧化性：HClO>Cl2>BR2>Fe3+>I2.
下列有关离子反应或离子反应方程式的叙述中,正确的是（ ）
A:能使pH试纸显深红色的溶液中,Fe3+ Cl2 Ba2+ Br-能大量共存
B：向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色
C:向NaclO溶液中通入少量的CO2的离子方程式：2ClO-+CO2+H2o=2HClO+CO32-
D:向FeI2溶液中滴加少量氯水,反应的离子方程式为：2Fe2+ +Cl2=2Fe3+ +2Cl-
已知电离平衡常数：H2Co3>HClO>HCO3-，氧化性：HClO>Cl2>BR2>Fe3+>I2.
下列有关离子反应或离子反应方程式的叙述中，正确的是（ ）
A:能使pH试纸显深红色的溶液中，Fe3+ Cl- Ba2+ Br-能大量共存
B：向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色
C:向NaclO溶液中通入少量的CO2的离子方程式：2ClO-+CO2+H2o=2HClO+CO32-
D:向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2+ +Cl2=2Fe3+ +2Cl-

已知电离平衡常数：H2Co3>HClO>HCO3-,氧化性：HClO>Cl2>BR2>Fe3+>I2.下列有关离子反应或离子反应方程式的叙述中,正确的是（ ）A:能使pH试纸显深红色的溶液中,Fe3+ Cl2 Ba2+ Br-能大量共存B：向溴水中加
a...pH试纸显深红色溶液呈强酸性.正确
b.Fe2+Fe3+都是有色离子,所以错误
c.应该是 ClO-+CO2+H2o=HClO+hCO31- 错误
d.反应的离子方程式应该为：2Fe2+ + 4I- + 3Cl2=2Fe3+ + 2I2 + 6Cl- 错误

a。pH试纸显深红色溶液呈碱性fe3- 会发生沉淀 错误
b。由于fe3+的氧化性小于溴 说明fe2+还原性大于溴离子 则BR2可以将fe2|+氧化 b正确
c。正确应该是 ClO-+CO2+H2o=HClO+hCO31- 错误
d。氯水的成分是氧化物质是HClO 所以应该是 HClO +Fe2反应 错误

A选项错误，氯气能与溴离子发生置换反应，使pH试纸显深红色的溶液不应该显碱性，而是酸性
B选项错误，不管单质溴是不是反应完全，溶液都不可能变为无色，因生成物中有黄色的三价铁离子
C选项正确，跟据强酸自弱酸的关系关系可得
D选项错误，氧化性Fe3+>I2.，则还原性 I- > Fe2+，加氯水选反应的是 I-，而不是 Fe2+。...

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A选项错误，氯气能与溴离子发生置换反应，使pH试纸显深红色的溶液不应该显碱性，而是酸性
B选项错误，不管单质溴是不是反应完全，溶液都不可能变为无色，因生成物中有黄色的三价铁离子
C选项正确，跟据强酸自弱酸的关系关系可得
D选项错误，氧化性Fe3+>I2.，则还原性 I- > Fe2+，加氯水选反应的是 I-，而不是 Fe2+。

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A溶液是酸性，Cl2将Br-氧化为Br2
BFe离子都是有色的
C正确的离子方程式应该生成HCO3－，不是CO32－
DI-先反应 我靠，楼上ABC直接粘贴我的吧

A错误：溶液呈强酸性，Cl2将Br-氧化为Br2
B错误：Fe离子都是有色的
C错误：正确的离子方程式应该生成HCO3－，不是CO32－
D错误：I-碘离子的还原性大于Fe2+亚铁离子，反应的离子方程式为：2I- + Cl2= I2 +2Cl-

已知电离平衡常数 H2CO3>HCLO>HCO3-,向NaCLO溶液中通入少量二氧化碳：2CLO-+CO2+H2O=2HCLO+CO32-,为什错,电离平衡常数大小说明了什么? 已知电离平衡常数:H2Co3>HClO>HCO3-,氧化性:HClO>Cl2>BR2>Fe3+>I2.向NaclO溶液中通入少量的CO2的离子方程式：2ClO-+CO2+H2o=2HClO+CO32-能使pH试纸显深红色的溶液中,Fe3+ Cl- Ba2+ Br-能大量共存怎么用已知条件去 电离平衡常数的应用根据电离平衡常数 HCLO 的电离常数 3×10-8 H2CO3 K1=4.31×lO-7 K2=5.61×10-11为什么clo-与co2和H2O 反应生成了 碳酸氢根 不是 碳酸根? 将少量的CO2气体通入足量次氯酸钠溶液中的离子方程式为：ClO－+CO2+H2O===HCO3－+HClO,可得出电离平衡常数K1(H2CO3)﹥K(HClO)﹥K2(H2CO3) 已知电离平衡常数：H2Co3>HClO>HCO3-,氧化性：HClO>Cl2>BR2>Fe3+>I2.下列有关离子反应或离子反应方程式的叙述中,正确的是（ ）A:能使pH试纸显深红色的溶液中,Fe3+ Cl2 Ba2+ Br-能大量共存B：向溴水中加 离子方程式书写正误判断4．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3－,氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2.下列有关离子反应或离子方程式的叙述中,正确的是（ ）A．能使PH试纸显深红色的溶液中,Fe3+ 酸性强弱：H2CO3>HCO3->HClO 电离出H+能力：H2CO3>HCO3->HClO 已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：CH3COOH HCN H2CO3 电离平衡常数（25℃） 1.8×l0＿5 已知HClO是比H2CO3还弱的酸,氯水中存在下列平衡：Cl2+H2O=HCl+HClO,HClO=H++ClO-,达平衡后要使HClO浓度增加,可加入下列物质（ ）AH2S B Caco3 CHCL DNAOH 为什么 碳酸钙不是会和hclo电离出来的氢离子反应促 HClO、CH3COOH、HNO2都是弱酸,其电离平衡常数Ka分别为3. H2CO3的电离常数比HClO的电离常数大,所以ClO-的水解程度大为什么? Hclo的电力平衡常数 K(HClO)＝c(H﹢)c(ClO﹣)/c(HClO),式子中氢离子浓度是指溶液中的还是次氯酸电离的? 关于弱电解质的电离平衡的题目1.已知相同条件下,HClO的电离常数小于H2CO3（碳酸）的第一级电离常数.为了提高氯水中HClO浓度可以加入 （B）A.HCL B.CaCO3固体 C.H2O D.NaOH固体Cl2+H2O→←(可逆符号)H 已知相同条件下,HClO的电离常数小于H2CO3的第一级电离常数（Ka).为了提高氯水中HClO的浓度,可行的是A、通入HCl(g) B、加入CaCO3(s) C、加入H2O D、加入NaOH(s)为什么答案是B? 已知相同条件下,HClO的电离常数小于H2CO3的第一级电离常数（Ka).为了提高氯水中HClO的浓度,可行的是A、通入HCl(g) B、加入CaCO3(s) C、加入H2O D、加入NaOH(s)解析是这样的氯水中存在 Cl2 + H2O可逆符 HClO,H2CO3哪个酸性强 HClO HSiO3 H2CO3 酸性强弱? 已知HClO,CH3COOH,HNO2都是弱酸,其电离平衡常数Ka分别为3.0×10-8,1.8×10-5,4.6×10-4.试推测等物质的量浓度的NaClO,CH3COONa,NaNO2溶液pH值由大到小排序请解说