若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应,铜消耗完时,共产生气体5.6L1、求所消耗的硝酸的物质的量（0.65摩尔 已经会了）2、求所得气体的体积百分组成（NO2 70％ NO 30％）
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/23 05:14:57
若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应,铜消耗完时,共产生气体5.6L1、求所消耗的硝酸的物质的量（0.65摩尔 已经会了）2、求所得气体的体积百分组成（NO2 70％ NO 30％）
若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应,铜消耗完时,共产生气体5.6L
1、求所消耗的硝酸的物质的量（0.65摩尔 已经会了）
2、求所得气体的体积百分组成（NO2 70％ NO 30％）
若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应,铜消耗完时,共产生气体5.6L1、求所消耗的硝酸的物质的量（0.65摩尔 已经会了）2、求所得气体的体积百分组成（NO2 70％ NO 30％）
CU失去的电子数=N(+5)得到的电子数 设产生了xmolNO2,ymolNO 则有 0.2x2=x+3y x+y
=5.6/22.4 解方程得 x=0.175,y=0.075 所以 x/y=7/3
消耗的硝酸物质的量=起酸性作用的HNO3物质的量（硝酸铜中的）+ 起氧化作用的HNO3物质的量（NOx中的）= 0.2mol*2 + 0.25mol = 0.65mol
带入方程式计算：
解得：x = 1.7
所以方程式为：
1.6Cu + 5.2HNO3（浓）→ 1.6Cu（NO3）2 + 2NO1.7↑ + 2.6H2O
直接利用十字交叉法：<...
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消耗的硝酸物质的量=起酸性作用的HNO3物质的量（硝酸铜中的）+ 起氧化作用的HNO3物质的量（NOx中的）= 0.2mol*2 + 0.25mol = 0.65mol
带入方程式计算：
解得：x = 1.7
所以方程式为：
1.6Cu + 5.2HNO3（浓）→ 1.6Cu（NO3）2 + 2NO1.7↑ + 2.6H2O
直接利用十字交叉法：
得到物质的量（体积）比NO：NO2 = 3:7
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