1.4克含有碱金属M及其氧化物M2O的混合物,与水反应生成1.79克碱,求混合物的成分及组成
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/22 17:04:14
1.4克含有碱金属M及其氧化物M2O的混合物,与水反应生成1.79克碱,求混合物的成分及组成
1.4克含有碱金属M及其氧化物M2O的混合物,与水反应生成1.79克碱,求混合物的成分及组成
1.4克含有碱金属M及其氧化物M2O的混合物,与水反应生成1.79克碱,求混合物的成分及组成
有M对应的氧化物M2O,得知碱金属在碱中显+1价 设M原子量为x
则有化学方程
2M+2H2O=2MOH+H2 M2O+H2O=2MOH
先假设1.79个碱全是金属M与水生成,
2M+2H2O=2MOH+H2
2x 2x+34
a 1.79
则 M的质量为 a =1.79x/(x+17) g
假设1.79个碱全是M2O与水生成
M2O+H2O=2MOH
2x+16 2x+34
b 1.79
则 M2O的质量为 b=(x+8)*1.79/(x+17) g
从数学上可以看出b>a ,且根据题意,a,b中必须有一个大于1.4g,有一个小于1.4g
即1.79x/(x+17) 1.4 .2
解1得x24.31
在元素周期表中,元素通常在氧化物显+1价,原子 量在(24 61)之间的,只有K（钾）
则x=39 带入1中得 1.247g 带入2中得1.502g
1.502 0.153
1.4
1.247 0.102
则M与M2O的质量比0.102:0.153
所以M的质量为 1.4*（102/255）=0.56g
M2O的质量为 1.4*（153/255）=0.84g
可以验算,验算M原子质量守恒 （0.56/39+0.84/（39*2+16）*2）*56=1.80g（计算中有小数误差）,基本上符合题意.
所以该题目答案为：M是钾（K）.样品组成为0.56 g钾(K),0.84g氧化钾（K2O）.
假设混合物都是碱金属M
则2M+2H2O→2MOH+H2↑
—2R————2(R+17)
—1.4————1.79
R≈61.02g/mol
假设混合物都是氧化物M2O
则M2O + H2O→2MOH
—2R+16————2(R+17)
— 1.4——————1.79
R≈24.31g/mol
∴碱金属的相对原子量24...
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假设混合物都是碱金属M
则2M+2H2O→2MOH+H2↑
—2R————2(R+17)
—1.4————1.79
R≈61.02g/mol
假设混合物都是氧化物M2O
则M2O + H2O→2MOH
—2R+16————2(R+17)
— 1.4——————1.79
R≈24.31g/mol
∴碱金属的相对原子量24.31~~61.02g/mol
∴碱金属是钾，K
K与K2O
设K x mol,K2O y mol
39x+94y=1.4g
x+2y=1.79/56
x=0.0095mol,y=0.01125mol
m(K)=0.3705g
m(K2O)=1.0575g
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