消耗2molI- 转移3mol电子 4I-+3H2O2+2Fe2+=2I2+2Fe(OH)3 怎么看转移了多少电子
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/16 11:28:06
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这里面只有过氧化氢是氧化剂,所以用过氧化氢得到电子的物质的量判断即可.
如果从还原剂考虑也能解题,但是由于还原剂不止一种,所以麻烦一些.
每消耗2mol碘离子,用去1.5molH2O2,也就是有3mol 的氧从-1价变到-2价,得到1*3=3mol电子.
也就是转移了3mol电子
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4molI-转化为2mol的I2转移的电子数为6mol。4molI-和2molFe2+变成2molFe3+和2molI2，而3molH2O2的O为-1价而后来的2molFe(OH)3的O为-2价，所以正好是前面4molI-和2molFe2+失去6mol电子转移到3molH2O2的O上变成OH- ，所以消耗2molI- 转移3mol电子。
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FeSO4溶液加淀粉KI和H2O2,溶液呈蓝色生成红褐色沉淀.消耗2molI离子时共转移3mol电子,该反应方程式是上面是说消耗2mol碘离子
氧化还原反应电子转移CuFeS2+O2===Cu2S+2FeS+SO2每消耗1mol氧气为什么转移6mol电子啊?
3Cu+8HNO3=3Cu（NO3)2+2NO+4H2O 反应中生成11.2l（标况下）NO时,消耗还原剂的质量为48g 电子转移1.5mol那个1.5mol是怎么来的?
4NH3 + 6NO = 5N2 + 6H20 转移电子6mol电子,消耗多少氧化剂
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2 C2H6 + 7 O2 + 8 KOH ==== 4 K2CO3 + 10 H2O每消耗1mol C2H6 转移的电子最好有化合价……
过氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠和氧气的方程式中；为什么每消耗1mol过氧化钠；转移1mol电子；每生成1mol氧气；转移2mol电子
为什么转移3mol电子A 项
这个方程式里,为什么 消耗1mol过氧化钠时转移了1mol电子?2mol过氧化钠中氧原这个方程式里,为什么 消耗1mol过氧化钠时转移了1mol电子? 2mol过氧化钠中氧原子 得了两个电子又失去了两个电子,不
Cu2S+O2=2Cu+SO2,为什么每消耗1molCu2S,电子转移6mol,怎么看,
2H2+O2=H2O毎转移0.1mol电子,消耗氢气的体积为多少?要求有计算过程
电子转移数目KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O 生成2mol Cl2转移多少mol电子?10/3mol还是10mol?
氢气与氧气反应 每消耗1mol的氧气 便转移几mol的电子?
葡萄糖与氧气反应中,每消耗1mol氧气,转移电子多少mol
铜与硫酸反应,每消耗1mol的硫酸,转移多少mol的电子
2KClO3==2kCl+3O2,每生成1molO2,转移几mol电子我知道转移了4mol,可是为什么呀!请仔细讲讲.最好能说说像转移电子这类题的做法
2Fe+3Cl2=2FeCl3 若消耗了1摩尔氯气,则转移了多少摩电子?为什么是2mol?氯气到氯转移了一摩呀!要看原子数还是系数啊?